第四章 滴定法概述.doc

文档介绍：分析化学习题解答
上册
华中师范大学东北师范大学
陕西师范大学北京师范大学
合编
第四章滴定分析法概述
湛江师范学院化学科学与技术学院
杜建中
:滴定分析法,滴定,标准溶液(滴定剂),标定,化学计量点,滴定终点,
滴定误差,指示剂,基准物质。
答:滴定分析法:将一种已知准确浓度的试剂溶液(即标准溶液)由滴定管滴加到被测物质的
溶液中,直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,然后根据滴定反应的化学计量关系,标准溶液的浓度和体积用量,计算出被测组分的含量的分析方法。
滴定:在用滴定分析法进行定量分析时,先将被测定物质的溶液置于一定的容器中(通常为锥
形瓶),在适宜的条件,再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里,直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。
标准溶液(滴定剂):已知准确浓度的试剂溶液。
标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用该物质与某
基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度,这一操作过程称为标定。
化学计量点:当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反应的时刻,称反应化学计量点。
滴定终点:滴定进行至指示剂的颜色发生突变停止滴定的时刻,称为滴定终点。
滴定误差:滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为终点误差,又
称滴定误差。
指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
基准物质:能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
%各自的意义如何?
答:表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg)。
表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
(1)H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化;(2)Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用(1)标定NaOH或用(2)标定HCl溶液浓度时,结果偏高还是偏低?用此NaOH或HCl溶液测定某有机酸或有机碱的摩尔质量时,结果偏高还是偏低?
答:(1)aOH偏低,测定有机酸的摩尔质量偏高;
(2)使得CHCl偏高, 测定有机碱的摩尔质量偏低。
,%、%、%。,,将此溶液蒸发至干,所得是什么残渣?有多少克?
解; K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
所得的残渣是KCl;
mKCl=××=(g)
,如不做任何处理,用来标定Ag NO3溶液的浓度,结果会偏高。为什么?
解:试剂中含有少量的水份,所称量NaCl的实际质量偏小,标定Ag NO3溶液时,消耗Ag NO3
溶液的体积偏小,根据可知,引起了结果偏高。
,用什么方法将它们配制成标准溶液?如需标定,应该选用哪些相应的基准物质?
H2SO4, KOH, 邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠。
解:H2SO4,KOH用间接配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠