文档介绍：一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型
实例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2Cu + O2 2CuO
△
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O 2H2↑ + O2 ↑
电解
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
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分类标准：根据反应物和生成物的 类别和种类多少分类
思考：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
属于上述四种类型中的哪种？
△
直观、易懂、易判断。
缺点：
不能包含所有化学反应。
优点：
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思考与交流
,指出这类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。
分类标准:得氧失氧
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？
氧化反应和还原反应总是同时进行的。
思考与交流
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＋２
０
０
＋１
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
二、从化合价升降角度分析：
所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应
结论：得氧——化合价升高——氧化反应
失氧——化合价降低——还原反应
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[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
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[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：
电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
三、从电子得失角度分析：
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H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
HCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的偏移
H Cl
H Cl
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小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的
化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
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下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2