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第三章金属及其化合物
一、金属
1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。
2、金属的特点
①常温下，单质都是固体，***(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)黄色，铜(Cu)红棕色，铯（Cs）略带金黄色
③不同金属熔沸点，硬度差别较大
④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。
⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。
⑥良好的延展性。
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M－ne－=Mn+
二、碱金属
（一）1、碱金属包括：锂钠钾铷铯钫
Li Na K Rb Cs Fr
2、结构特点：核电荷数，依次增大；电子层数，依次增多；原子半径，依次增大；失电子能力，依次增强；单质的还原性，依次增强；M+的氧化性，依次减弱。
Li: Na: K:
3、碱金属单质的物理性质：
相似性：银白色（铯略带金色）、柔软、密度小、熔沸点低、有展性、导电和导热性强
递变规律：密度有增大的趋势（钾除外，钾密度比钠小）、熔点和沸点逐渐降低
4、碱金属单质的化学性质
①与非金属单质的反应
A、与氧气反应：常温：
点燃：
实验说明：
①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。
②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。
③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。
④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。
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碱金属
氧化物稳定性的变化趋势
Li
Li2O、 Li2O2
Na
Na2O、 Na2O2 、 NaO2、 NaO3
K
K2O、 K2O2 、 KO2、 KO3
Rb
Rb2O、 Rb2O2 、 RbO2、 RbO3
Cs
Cs2O、 Cs2O2 、 CsO2、 CsO3
点燃
B、与***气反应: 2Na + Cl2 =======2NaCl
现象：钠在***气中剧烈燃烧，产生白烟。
研磨
C、与硫反应: 2Na + S ========= Na2S
现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。
②与H2O的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠与水反应（重点）
主要实验现象
对实验现象的分析
 浮在水面上
 密度比水小
 熔化成闪亮的小球
 反应放热，且钠的熔点低
 迅速游动
 反应产生气体
 嘶嘶作响
 反应剧烈
 溶液呈红色
 反应生成