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第三章金属及其化合物
一、金属
1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。
2、金属的特点
常温下，单质都是固体，***（Hg）除外剧烈燃烧，产生白烟。
C、与硫反应：2Na+S研磨Na2S
现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。
与H2O的反应：2Na+2H2O==2NaOH+鸟f2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2f
钠与水反应(重点)
主要实验现象
对实验现象的分析
浮在水面上
密度比水小
熔化成闪亮的小球
反应放热，且钠的熔点低
迅速游动
反应产生气体
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH,遇酚酞变红
碱金属与水反应的通式：2R+2H2O=2ROH+H2f
钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里
钠与某些酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2f
实验说明：钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反
应比与水的反应剧烈。
钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。
与盐反应：A、与盐溶液反应：由于金属离子周围被一定数目的水包围，不能与钠直接接触,
所以钠先与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。
钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+鸟f
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2f+Cu(OH)2I+Na2SO4
B、与熔融盐反应：4Na+TiCl4==4NaCl+Ti
原理：活动性强的置换活动性弱的
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Na+KCl========NaCl+K
原理：高沸点制备低沸点
钠与某些有机物的反应：醇、酚、酸
5、碱金属的制备：要使M+-M,通常采用熔融盐电解法利用外加电源来迫使M+接受电子转
变被还原成为M
6、碱金属的用途：
7、某些金属元素的检验：焰色反应
注意：是物理性质，属元素性质，与价态无关
（二）钠的化合物的性质
1、Na2O与Na2O2:①颜色：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体
结构：Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-,而Na2O2中含有O22-。
氧元素价态：Na2O、Na2O2
稳定性：Na2O不稳定，能与氧气反应生成Na2O2,Na2O2比较稳定。
类别：均为离子化合物Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物。
‘••、2-••••2・
Na+〔：0：〕Na+Na+〔：0：0:〕Na+
••r.
电子式：•
化学性质：A、与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t
B、与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C、与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t
对比以上反应，主要有二方面差异：
反应产物:Na2O2参加的反应中有O2产生；反应类型:Na2O参与的反应为非氧化还原反应
D、氧化还原性：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2
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