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第三章 金属及其化合物
一、金 属
1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子与自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由挪动。
2、 金属的特点
①常温下，单质都是固体，***(HgO、 Cs2O2 、 CsO2、 CsO3
点燃
B、 与***气反响: 2Na + Cl2 =======2NaCl
现象：钠在***气中猛烈燃烧，产生白烟。
研磨
C、 与硫反响: 2Na + S ========= Na2S
现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。
②与H2O的反响：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
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钠与水反响〔重点〕
主要试验现象
对试验现象的分析
 浮在水面上
 密度比水小
 熔化成闪亮的小球
 反响放热，且钠的熔点低
 快速游动
 反响产生气体
 嘶嘶作响
 反响猛烈
 溶液呈红色
 反响生成NaOH，遇酚酞变红
碱金属与水反响的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑
钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里
③钠与某些酸的反响：2Na+2H+ =2Na+ + H2↑
试验说明： 钠与水反响的本质是与水电离出来的H+反响，而酸中的H+更多，故钠与酸的反响比与水的反响猛烈。
钠过量那么接着与水反响，所以反响后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。
④与盐反响：A、与盐溶液反响：由于金属离子四周被确定数目的水包围，不能与钠干脆接触，所以钠先与水反响生成碱，碱再与盐溶液反响。
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钠与CuSO4溶液反响：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na + 2H2O+CuSO4 = H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
B、与熔融盐反响：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
原理：活动性强的置换活动性弱的
Na+KCl======== NaCl+K
原理：高沸点制备低沸点
⑤钠与某些有机物的反响：醇、酚、酸
5、碱金属的制备：要使M+→M，通常承受熔融盐电解法利用外加电源来迫使M+ 承受电子转变被复原成为M
6、碱金属的用处：
7、某些金属元素的检验：焰色反响
留意： 是物理性质，属元素性质，与价态无关
〔二〕钠的化合物的性质
1、Na2O与Na2O2：①颜色： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体
②构造： Na2O与Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。
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③氧元素价态： Na2O 、Na2O2
④稳定性： Na2O不稳定，能与氧气反响生成Na2O2，Na2O2比较稳定。
⑤类别：均为离子化合物Na2O属于碱性氧化物， Na2O2为过氧化物。
⑥电子式：〔 O 〕
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2-
Na+
Na+
〔 O O 〕
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2-
Na+
Na+
：
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⑦化学性质：A、与水反响：Na2O+H2O=2Na