复件 滴定分析概述3节(08)滴定方式的计算基础--例题分析解答.ppt

文档介绍：滴定分析法概论
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滴定剂物质的量nT与待测物物质的量nA
之间的关系式
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一、滴定分析的计算基础
第三节滴定分析的计算
tT + aA bB + cC
滴定剂待测物
(4-2)
物质的量与质量的关系及浓度的关系
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(4-3)
(4-5a)
(4-5b)
滴定剂浓度与被测物质的质量关系
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(4-4)
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滴定剂浓度与被测溶液浓度间的关系
二、滴定分析的计算
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用液体或固体配制一定浓度的溶液
例1 ,其中H2SO4的含量为98%, H2SO4标准溶液500mL,应取浓H2SO4多少毫升( )?
解:
例2 ,需称取固体NaOH多少克( )?
解:
例3 浓H2SO4的浓度约为18 mol/L,若配制500mL 的H2SO4待标液,应取浓H2SO4多少毫升?
解:根据式4-6得
溶液稀释或增浓时浓度的计算
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当溶液稀释或增浓时,溶液中溶质的物质的量未改变,只是浓度和体积发生了变化,
即 C1V1=C2V2 (4-6)
标准溶液的标定
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例4 ,用HCl标准溶液滴定至终点时,,计算HCl标准溶液的浓度(MNa2CO3 =)。
解:
根据式4-5b得:
例5 ,,求此I2标准溶液的浓度。
解:Na2S2O3液与I2液的反应式为:
估计样品的重量
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例6 ~30mL,应称取基准物多少克( )?
解:
估计消耗标准溶液的体积
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例7 标定NaOH溶液的浓度,称取H2C2O4·,,试计算大约消耗NaOH溶液的体积( )。
解: 2NaOH + H2C2O4 Na2C2O4 + 2H2O
根据式4-5b得: