文档介绍：滴定分析法概论
裴晓丽
基本概念
滴定分析titrimetric analysis
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将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液用滴定的方式滴加到被测物质的溶液中去(或将试液加入标准溶液中去),直到标准溶液与被测组分按化学计量关系恰好完全反应为止,然后根据标准溶液的浓度、体积及试液的体积计算出被测物质的含量的一类方法称为滴定分析法。
滴定剂(标准溶液) titrimetric agent
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已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
滴定titration
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将滴定剂由滴定管加到被测溶液中去的操作过程称为滴定。
指示剂indicator
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利用试剂颜色的突变来指示计量点到达的试剂。
滴定终点(end-piont of the titration)
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在滴定过程中,利用被滴溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点称为滴定终点,简称终点(用ep表示)。
终点误差(end point error)
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也叫滴定误差,在实际分析中滴定终点与理论上的化学计量点不一定恰好吻合,由此造成的分析误差称为终点误差或滴定误差。
化学计量点stoichiometric point
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当加入的滴定剂与被测物质按反应式的化学计量关系恰好反应完全时,反应即到达了化学计量点,用sp表示。
第一节滴定反应类型与滴定方式一、滴定反应类型
酸碱滴定法
HA + OH- = A- + H2O
被测酸滴定剂
B + H+ = BH+
被测碱滴定剂
在水溶液中有
Ox1 + ne = Red1
Red2 —ne = Ox2
Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2
氧化还原滴定法
配位滴定法
M + Y = MY
在非水溶液中有非水滴定法
Ag+ + X- = AgX↓
沉淀滴定法
二、滴定反应条件
反应必须具有确定的化学计量关系, 即反应按一定的反应方程式进行, 这是定量计算基础。
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反应要完全,通常要求 %以上。
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反应速度要快,滴定反应要求在瞬间完成。
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有简便可靠的指示终点的方法。如适宜的指示剂或其他物理方法。
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三、滴定方式

NaOH液
HCl标准液
2HCl + CaCO3
定量过量
NaOH标准液

适用于:反应速度慢,待测物不溶于水,
无合适指示剂的反应。
适用于:满足滴定反应条件的

当被测物质与标准溶液反应无确定的化学计量关系时,不能用直接滴定法滴定待测物质,可以先用适当的试剂与待测物质起反应,置换出一定量的能被直接滴定的物质后,再用适当的滴定剂滴定。
定量
定量
标准溶液
×

对不与滴定剂直接起反应的物质,可通过另一化学反应,以间接的方式进行滴定,此法称为间接滴定法。
四、滴定分析的特点
操作简便,测定速度快,所需仪器设备简单。
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应用范围广,大多数无机物和有机物均可用此法分析,尤其适用于常量分析。
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分析结果准确度高,相对误差为±%。