文档介绍：小学语文二年级知识点归纳
【篇一】小学语文二年级知识点归纳
( 是- 非)( 长- 短)( 好- 坏)( 冷- 热)( 前- 后)( 胖- 瘦)
( 体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中 A 为比例系数， e 为自然对数的底， R为摩尔气体常数量， Ea 为活化能。
由公式知，当 Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
活化能 Ea。
活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。
不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速
率。
温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反
应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在 700K左右，压强范围大致在 1×107Pa～1×108Pa 之间，并采用 N2 与 H2分压为 1∶ 的投料比。
高二化学知识点 2
中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成
1molH2O，这时的反应热叫中和热。
强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于。
盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态 ( 各反应物 )
和终态 ( 各生成物 ) 有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
燃烧热概念： 25℃， 101kPa时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。
注意以下几点：
①研究条件： 101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量： 1mol
④研究内容：放出的热量。 ( H<0，单位 kJ/mol)
高二化学知识点 3
1、电解的原理
电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2) 电极反应：以电解熔融的 NaCl 为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：
2Cl- →Cl2↑ +2e- 。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：
Na++e-→Na。
总方程式： 2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极： 2Cl- →Cl2+2e-
阴极： 2H++e-→H2↑
总反应： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
铜的电解精炼。
粗铜 ( 含 Zn、Ni 、Fe、Ag、Au、Pt)