文档介绍：过氧化氢含量的测定
一、教学要求：
1、了解 KMnO4 溶液的配制方法及保存条件；
2、掌握用 Na2C2O4 标定 KMnO4 溶液的原理和条件；
3、学****高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
二、预****内容
1、KMnO 4会在热的酸性溶液中发生分解，导致标定结果偏低。若滴定前加入少量
的 MnSO4 作催化剂，则滴定一开始，反应就能迅速进行，在接近终点时，滴定速度要缓慢逐滴加入。
滴定终点用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久。因为空气中的还原性物质和灰尘等能与缓慢作用，使还原，故溶液的粉红色逐渐褪去。所以，滴定至溶液出现粉红色且半分钟内不褪色，即可认为达到了滴定终点。
2、H2O2含量的测定
H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用 KMnO4标准
溶液直接测定 H2O2，其反应如下：
2Mn 04一 +5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2+8H2O
此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度会逐渐加快。
因为 H2O2 不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积 H2O2
的稀释液，用 KMnO4 标准溶液滴定至终点，根据 KMnO4 溶液的浓度和所消耗的体积，计算
H2O2的含量。
五、实验步骤
1、KMnO4溶液的配制及标定
称取KMnO4溶于300ml水中，用玻璃棉过滤后放于试剂瓶中备用； (思考题1,思考题
2)
准确称取三份~草酸钠于锥形瓶中，加 50ml水，10ml硫酸，加热至75〜
85C；(思考题3)
用KMnO4溶液滴定至粉红色(30s不褪)；(思考题4，思考题5)
( 4)计算浓度。 (思考题 6)
2、 H2O2含量的测定
（1）用移液管吸取 H2O2溶液，放入250ml锥形瓶中，加 5ml 3mol LWSO;（思考题7,思考题 8）
（2 ）用KMnO4标准溶液滴定溶液呈粉红色；
（3）计算浓度。（思考题 9）
六、存在的问题和注意事项
、用硫酸作介质,不用其他酸。
、标定 KMnO4 时需加热,因室温时反应过慢,加热至瓶口有水珠凝结,或看到冒气,但不能
过热防止KMnO4在酸性条件下分解。在滴定过程中温度不低于 60度。
3、严格控制滴定速度,慢－快－慢,开始反应慢,第一滴红色消失后加第二滴,此后反应加
快时可以快滴，但仍是逐滴加入，防止 KMnO4过量分解造成误差，滴定至颜色褪去较慢时再放
慢速度。
4、滴定时防止烫伤,滴完一个再加热另一个。
5、滴定 H2O2 不需要加热,因过氧化氢易分解。
6、滴定H2O2时室温下滴定速度更慢，要严格控制速度。
七、深入讨论
1 、还可以用什么方法测定 H2O2
工业上常用碘量法测定 H2O2
H2O2+2H++ 2「= 2出0+ 12
12+ 2S2O32「= S4O62「+ 2「
八、思考题和测试题
思考题1:配制KMnO4标准溶液是应注意些什么
思考题 2：在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤,能否用滤纸为什么
思考题3 :用Na2C2O4标定KMnO4时为什么要在加热到 75~85 C
思考题4 :用Na2QO4标定KMnO4溶液时，为什么开