文档介绍：氧化还原滴定法主讲人:蔡莉
分析化学Analytical Chemistry
氧化还原平衡
氧化还原滴定原理
氧化还原滴定的预处理
常用的氧化还原滴定法
氧化还原滴定结果的计算
本章知识体系
氧-还反应
1、Nersnt公式
2、条件电极电位
平衡理论
1、K与E的关系
2、反应速度
滴定原理
1、滴定曲线
2、Eep、Esp
滴定应用
1、K2Cr2O7法
2、KMnO4法
3、碘量法
§7-1 氧化还原平衡
1 概述
2 条件电位及其影响因素
3 氧化还原平衡常数
4 化学计量点时反应进行的程度
5 影响反应进行程度的因素
6 影响反应速率的因素
一、氧化还原反应的特点
1、反应过程有电子的转移,反应历程比较复杂。
3、反应速度较慢。
2、除主反应外,还有许多副反应。
在反应的任一瞬间,能建立起平衡,符合能斯特公式。Fe3+/Fe2+,I2/I-,)63-/)64-
可逆电对
不可逆电对
不能在反应的任一瞬间建立起平衡,实际电势与理论电势相差较大。以能斯特公式计算所得的结果,仅作参考。MnO4-/Mn2+,Cr2O72-/Cr3+,S4O62-/S2O32-
二、相关的概念
对称电对
氧化态与还原态的系数相同。
Fe3+ + e- = Fe2+
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
不对称电对
氧化态与还原态系数不同。
I2 + 2e- = 2 I-
Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对的电极电位(电极电势)来表示。 Electrode potential
电对的电位越高,其氧化型的氧化能力越强
电对的电位越低,其还原型的还原能力越强
三、能斯特方程 Nernst Equation
四、条件电极电势
在特定的条件下(包括pH、I、L等)氧化态、还原态的浓度比为1时的电极电位。在条件一定时为一定值。
反映了离子强度、各种副反应对电极电位的影响。