文档介绍：第七章氧化还原滴定法
Oxidation-Reduction Titrimetry
食品中维生素C含量的测定
辣椒中维生素C的含量较高,有些品种可高达198mg/100g,橙子中维生素C的含量也达70 mg/100g,苹果中维生素C的含量约10 mg/100g,葡萄中维生素C的含量约25 mg/100g。
辣椒中维生素C含量的测定
辣椒样品处理:将辣椒去籽后准确称取80g,剪碎放入玻璃研钵中,加入2勺砂子,加入80mL 2mol/L乙酸,研磨成匀浆,用脱脂棉过滤,滤液转移到250mL容量瓶,用蒸馏水定容。
测定方法:,辣椒试液滴加1mol/LHCl调整pH值pH=2,加入10mL 100g/L KI溶液,2mL淀粉溶液,用 KIO3溶液滴定至终点,平行测定3次得到消耗KIO3溶液体积。计算出原辣椒样品中维生素C的含量。
碘量法原理:利用碘酸钾做氧化剂。即在一定量的酸性试液中加碘化钾—淀粉指示剂,用已知浓度的碘酸钾滴定。当碘酸钾滴入后即释放出游离的碘,此碘被维生素C还原,直至维生素C完全氧化后,再滴以碘酸钾液时,释放出的碘因无维生素C的作用,可使淀粉指示剂呈蓝色,即为终点,其反应如下:
KIO3 + 5KI + 6HCl→6KCl + 3H2O + 3 I2
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内容
氧化还原反应平衡
氧化还原反应的速率及其影响因素
氧化还原滴定指示剂
氧化还原滴定曲线
氧化还原滴定法中的预处理
常用的氧化还原滴定法
氧化还原滴定结果计算
重点与难点
重点:
1. 条件平衡常数计算公式
2. 反应完全的条件电极电位差及条件平衡常数

难点:

7-1 氧化还原反应平衡
n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2
氧化还原反应—电子的转移
接受电子能力强—氧化剂
给出电子能力强—还原剂
接受(给出)电子能力的判断—电极电位
电极电位的测量
任何温度下
- +
Nernst方程
—适用于可逆电对
标准电极电位(25C)
标志氧化(还原)剂的强弱:
越大,氧化形是越强的氧化剂
越小,还原形是越强的还原剂
条件电极电位
—反映电对的实际氧化还原能力
条件电极电位一般通式: