文档介绍：钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结
.金属钠 1钠的物理性质
/cm,比水的
金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为密度小，比煤油的密度大，熔点为。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠（NaOH是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水（并放出大量热）,
易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为:
2NaOH- CO= NaCO + HQ
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俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCI + 2H>^^2NaOI+ H T+ CI2T,
SiO2发生反应：SiO2
NaCO + Ca(OH片 CaCOM + 2NaOH
保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的
+ 2NaO申NaSiO3+ HQ生成的NaSiQ使玻璃塞与瓶口粘结。

:
银白色金属钠
表面变暗
匕—（生成N七0）
出现e色®体
HQ〉住成忖£闫一^
表而变成溶液
> （go斓解）>
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白色烘状物质白色粉末状物质
（生成用2匚0笛MHqO）风化〉住成
2. NaCO与盐酸的互滴反应
（1）向盐酸里逐渐滴加入 NaCO溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出;
（2）向NaCO溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生:
HCI+NaCO=NaCI+NaHGO 无气泡)
HCI+NaHCC=NaCI+COT +HO
NaaCG溶液和盐酸。
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别 3 .碳酸氢钠和碳酸钠的制法
（1）制取NaHCO勺方法
减压低温蒸干 NaHCC溶液。NaHCO!热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下
蒸发溶剂的方法制得 NaHCO!体。
往饱和NaCO溶液中通入CO,过滤得到晶体。
NaCO+CO+HOrZNaHCO
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（2）制取 Na2CO3 的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的 NH、C（O氨碱法），利用NaHCO勺溶解性小于 NHHCO的溶解性原
理，使NaHC纵溶液中析出:
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NHHCO+NaCI=NaHCCX +NH4C1
2NaHC3O NaCO+CQT +HQ工业方法）
四．碱金属元素
Li 、Na、K、Rb、Cs）
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1．原子结构:
1）相似性:最外层均为 1 个电子 2）递变性:核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质:
1）相似性:均为活泼金属元素，最高正价均为 +1 价 2）