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钠及其重要化合物知识点总结
一．金属钠
1．钠的物理性质
金属钠是一种柔软
，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为

慢
NaCO+HCl=NaCl+NaHCO
快
23
3
2
3
2
3
2
2
NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
Na2CO3
酸
NaHCO 3
加热或碱
转化
用途
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、
食品工业，泡沫灭火剂等
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纺织、洗涤剂等的生产
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3．钠的其它重要化合物
1）硫酸钠（Na2SO4·10H2O），俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水 ( 并放出大量热 ) ，
易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法： 2NaCl＋2HO2NaOH＋ H2↑＋ Cl 2↑，
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应： SiO2
＋2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O，生成的 Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三．有关钠及其化合物的几个问题
1．金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
2．Na2CO3与盐酸的互滴反应
1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
制取 NaHCO3的方法
①减压低温蒸干NaHCO3溶液。 NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下
蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和 Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
制取 Na2CO3的方法
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