文档介绍：名师讲解高考化学原电池知识点
第 3 页
名师讲解2022高考化学原电池知识点
原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流，下面是原电池知识点，希望考生认真学****br/>一、构成原电池的条件构成
名师讲解高考化学原电池知识点
第 3 页
名师讲解2022高考化学原电池知识点
原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流，下面是原电池知识点，希望考生认真学****br/>一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反响的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反响的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反响，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的化学反响判断：原电池中，负极总是发生氧化反响，正极总是发生复原反响。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
第 3 页
(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，假设某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反响，说明该电极为正极，活动性较弱。
(7)根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反响发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反响式的书写(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反响的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反响式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓***溶液中，
(3)要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反响时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反响方程式改写成电极反响式时所带来的失误，同时也可防止在有关计算中产生误差。
第 5 页
(4)要利用总的反响方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化复原反响均可设计成原电池，而两个电极反响相加即得总反响方程式。所以只要知道总反响方程式和其中一个电极反响，便可以写出另一个电极反响方程式。
四、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
：人们利用原电池原