文档介绍：第2章 化学反应的方向、限度与速率
一、化学平衡常数
二、平衡转化率
三、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
(2)浓度的影响
(3)压强的影响
第2节 化学反应的限度
血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白-CO + O2
【预测】:根据 Fe3+(aq) + -(aq) Fe(SCN)3(aq)
的平衡常数K= 与浓度商Q = 的
关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。
改变浓度
Q、K关系
平衡移动
方向
增大反应物
增大c(FeCl3)或c()
增大生成物
增大c[Fe(SCN)3]
正向
逆向
Q < K
Q > K
c(Fe3+)c (SCN-) 3
c[Fe(SCN)3]
活动·探究
[Fe3+][SCN-]3
[Fe(SCN)3]
请根据提供的试剂和仪器,按照设计的实验方案证明上述预测。
试剂:·L-1FeCl3溶液、 ·L-1FeCl3溶液;
·L-溶液、·L-溶液
仪器:胶头滴管、小试管(3支)
编号
实验内容
实验现象
实验结论
1
mol/LFeCl3溶液+,振荡摇匀,观察溶液的颜色;
然后,再向其中加入少量1mol/L 溶液,观察颜色变化
2
mol/LFeCl3溶液+,振荡摇匀,观察溶液的颜色;
然后,再向其中加入少量1mol/L FeCl3溶液,观察颜色变化
溶液呈
血红色
后加深
正向
移动
溶液呈
血红色
后加深
正向
移动
活动·探究
二、浓度对化学平衡的影响:
现象
原因
分析
结论
Fe3+ + - [Fe(SCN)n] 3-n
(n = 1– 6)
增加Fe3+ 或 SCN-浓度,红色加深;减小Fe3+浓度红色变浅
温度一定时,K是一个定值。浓度改变导致_______的改变,使Q _____ K,从而导致平衡移动。
当增大反应物的浓度时,Q _____ K,平衡右移;
当减小反应物的浓度时,Q _____K,平衡左移
在其它条件不变的情况下,
增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正反应方向(或向右)移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆反应方向(或向左)移动。
浓度商
≠
<
>
Q和K的相对大小与平衡移动的关系示意图
Q和K的相对大小与平衡移动的关系示意图
平衡右移
平衡左移
Q
Q
Q
K
K
K
Q<K
Q = K
Q > K
平衡正移
平衡逆移
思考2:
溶液反应达到平衡后,向溶液中加入少量KCl固体,有何现象?为什么?
思考3:
反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么?
思考1:
改变固体或纯液体的用量,化学平衡移动吗?
思考题
二、浓度对化学平衡的影响:
注意事项
(1)固体或纯液体的浓度视为常数,改变它们的用量,化学平衡不移动。
(2)的反应,实质是Fe3+-的离子反应,K+,Cl-未参加该离子反应,因此只改变c(K+)或c(Cl-)时,平衡不发生移动
在化工生产中,通常采用增加某一廉价、易得的反应物浓度来提高贵重、稀缺原料的利用率,降低生产成本;为了提高产率,生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走,使化学平衡右移,提高产率。
实际
意义
V逆
′
V正
′
新平衡
V正
V逆
v
t
旧平衡
t1
t2
t3
t2~t3 :v正>v逆,平衡正向移动
t2时刻:
随着反应的进行:
t3时刻:v正=v逆,建立新的平衡
c(反)又慢慢减小,
v正慢慢减小,
v逆慢慢增大
v正突然增大,
v逆不变
c(反)突然增大,
①从速率的角度,以已建立平衡Fe3++- Fe(SCN)3为例讨论增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动的原因
浓度对化学平衡的影响
②减小反应物浓度
③增大生成物浓度
④减小生成物浓度
V正
V逆
v
t
旧平衡
t1
t2
t3
以已建立平衡Fe3++- Fe(SCN)3为例讨论改变浓度能促使平衡移动的原因
浓度对化学平衡的影响