文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡
实验中学高二化学备课组
12/2/2017
第三节化学平衡(第一课时)
复****什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点?
在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应。
思考:化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容?
可逆反应的特点:
①同一条件、同时反应、方向对立
②不可能完全转化
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
第三节化学平衡
讨论:可逆反应为什么有“度”的限制?“度”
是怎样产生的?
分析:在一定温度下,将一定
质量的蔗糖溶于100mL水的过程
如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中,另一方面,溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体蔗糖溶液
溶解
结晶
过程分析:
①开始时,v溶解—————,v结晶=———
②然后, v溶解—————,v结晶——————
最大
0
逐渐减小
逐渐增大
③最后, v溶解—— v结晶
=
建立溶解平衡,形成饱和溶液,即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等,固体质量不再减少了。
讨论:在一定条件下,达到溶解平衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化?溶解和结晶过程是否停止?
晶体质量和溶液的浓度不会发生改变,但溶解和结晶过程并未停止, v溶解=v结晶,蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”(限度)的产生—消耗量等于生成量,量上不再变化
一、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2O CO2+H2中, mol mol H2O (g)通入1L密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变。
1、反应刚开始时:
反应物浓度————,正反应速率————,生成物浓度为————,逆反应速率为——。
最大
最大
0
0
逐渐减小
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
2、反应过程中:反应物浓度———————,正反应速率———————,生成物浓度——————,逆反应速率————
3、一定时间后,必然出现
V正反应速率=V逆反应速率
·
·
·
v
t
v正
v逆
v’正= v’逆
t1
4、t1时刻后, v正= v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化——
化学平衡
二、化学平衡
1、概念:
在外界条件不变的情况下,可逆反应进行到一定的程度时,V正反应速率=V逆反应速率,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称化学平衡
⑴反应条件:
2、化学平衡的性质:
温度、压强、浓度等不变
可逆反应,不可逆反应一般不会出现平衡状态
——条件不变是基础
⑵研究对象:
——可逆反应是前提
⑶本质:
v正= v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等
——速率相等是实质
⑷现象:
反应混合物组成成分的浓度保持不变
——浓度不变是标志
注意:
平衡时,反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定,但不相等。同时,平衡状态下,反应体系的压强恒定、反应混合气体的相对分子质量恒定