文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡
(时间:90分钟满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.(2011·天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
:a点小于b点
=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,,下列说法中正确的是( )
,当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态
mol/(L·s)
,A的转化率降低
,C的浓度将增大
,做H2O2分解对比实验,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是( )
A. B. C. D.
℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
0
平衡浓度/mol/L
下列说法错误的是( )
,X的转化率为50%
+3Y2Z,其平衡常数为1 600
,平衡常数增大
+5O24NO+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( )
(NH3)=v(O2) (O2)=v(H2O)
(NH3)=v(H2O) (O2)=v(NO)
,化学反应速率加快,主要原因是( )
,使该反应物分子的碰撞机会增多
,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
,反应2N2O54NO2+O2开始进行时,c(N2O5)= 8 mol/L。经1 min后,c(N2O5)= mol/L。则该反应的反应速率为( ) X k b 1 . c o m
(N2O5)=×10-4 mol/(L·s)
(N2O5)=×10-2 mol/(L·s)
(NO2)=×104 mol/(L·s)
(O2)=×104 mol/(L·s)
,一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g),发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入1mol NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,容器内的压强( )
,在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气(如下图),现分别进行两项实验:(N2O42NO2 ΔH>0)
(a)将两容器置于沸水中加热;
(b)在活塞上都加2 kg的砝码。
在以上两种情况下,甲和乙两容器的体积大小的比较,正确的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、 mol/L、 mol/L、 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
mol/L mol/L
mol/L mol/L
( )
,以提高二氧化硫的转化率
、I2(g)混合气体加压后颜色变深新课标第一网
:aX(g)+bY(g) nW(g),某化学兴趣小组的同学根据此反应