文档介绍：第I卷
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
,下列推断正确的是
‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
考点:本题考查元素周期律、结构与性质。
,放出NO物质的量最多的是
B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
(略去部分加持仪器)正确的是
OH
—COOH,下列说法正确的是
NaOH发生中和反应
H2
—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸为同一种物质,错误。
考点:本题考查有机物的结构与性质。
+、NH4+、Cl‾、S2‾
+、ClO‾、SO42‾、I‾
+、K+、Cl‾、HCO3‾
+、K+、Cl‾、SO42‾
•H2O 的电离常数相等,•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下, Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 NO2恰好完全反应得1L溶液A,•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数Ka=×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
d..向溶液B中加适量NaOH
【答案】(1)K12/ K22
(2)×10-2;75%;>;不变;升高温度
(3)c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾);b、c
【解析】
考点:本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算,化学平衡移动,离子浓度比较。
30.(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电