文档介绍：[对应学生用书课下限时集训(五)]
一、选择题
(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应:Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )

mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
解析:选B 对题目中的反应方程式作分析可知:Na2O2作氧化剂,氧元素由-1价降低到-2价, A错误;铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价,Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,B正确,D错误;3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移,C错误。
,自身发生如下变化:H2O2―→H2O IO―→I2 MnO―→Mn2+
HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )

解析:选B KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,凡能从I-夺取电子的物质均可作其氧化剂,该题实际是问,等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意,据题中所给信息:
H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e-,
IO―→I2 1 mol IO得5 mol e-,
MnO―→Mn2+ 1 mol MnO可得 5 mol e-,
HNO2―→NO 1 mol HNO2得1 mol e-。
虽然B、C项中的IO、MnO均可得5 mol e-,但B中生成物I2可来自IO和I-,故得I2最多者应是IO与I-的反应。
、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( )

,利用了其强氧化性
解析:选C H2C2O4为还原剂,被氧化,氧化产物为CO2,A、B正确;C项,H2C2O4表现的是还原性,错误;D项,ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等,正确。
4.(2013·武汉模拟)一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别为:2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是( )
,又是还原产物
,又是还原产物
,AtI既是氧化剂,又是还原剂
,是自身氧化还原反应
解析:选B AtI中At元素为+1价,I元素为-1价,在反应2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2中,Zn元素化合价升高,At元素化合价降低,所以ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物;在反应AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At中,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应。