文档介绍：实验 2-4硫酸亚铁铵的制备

1．实验目标
(1)以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物质制备的过程
(2)掌握水浴加热，因为莫尔盐在高温时溶解度大，高温时过滤产量低。
⑦洗涤莫尔盐用无水乙醇，不能用水。莫尔盐不溶于乙醇，但易溶
于水，用无水乙醇可以除去水，易于干燥。
⑧若直接用实验室提供的已知浓度的 FeSO溶液来制备莫尔盐，可以
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根据 FeSO溶液的浓度与所取溶液计算出 FeSO4的物质的量 n(FeSO)，
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再称取与 FeSO等物质的量的硫酸铵的质量 m［(NH)SO］，常温下将
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(NH)SO配成饱和溶液待用。向已知浓度的 FeSO溶液中加少量铁粉
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与硫酸热浓缩，加趁热过滤后与配好的 (NH)SO饱和溶液混合，然后
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缓缓热浓缩，加其余步骤同教材实验。
3．实验要求
（1）硫酸溶液的配制：硫酸溶液的浓度为 3 mol/L比较理想，过浓
硫酸氧化性较强，会有部分 Fe2+氧化为 Fe3+，过稀会使反应缓慢。配
硫酸溶液时注意将用量筒量取好的浓硫酸加入盛水的烧杯中并不断
搅拌，冷却后转移到容量瓶中定容，再转移到容器中待用。
（2）使 FeSO与(NH)SO的物质的量为 1∶1的方法是：根据关系 Fe～
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FeSO ～ (NH)SO 关系式，求出
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，然后查找此时室温下硫酸铵的溶解度，求出所需加的水的质量：m(HO)∶m［(NH)SO］
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=100∶s ，将硫酸铵溶于水，配成饱和溶液。硫酸铵在常见温度下
室温
的溶解度见教材中表 2-2。
（3）实验报告与评价
①本实验是制备实验，要注意实验数据的记录，参考记录表如下：

②教师评价主要是看学生的操作和产量、纯度。而评价学生制得的
莫尔盐的纯度可等到下一单元学****了比色法以后