文档介绍：缓冲溶液
第1页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
1
学习要求
掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。
掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶2年，5月20日，20点26分，星期二
8
Ac-抗酸成分
外加酸，[H+]增大
HAc H3O++ Ac‾
平衡移动方向
NaAc Na+ + Ac-
HAc抗碱成分
+
OH-
外加碱，[OH-]增大
HAc H3O+ + Ac‾
平衡移动方向
NaAc Ac- + Na+
H2O
[H+]基本不增大，pH值基本保持不变；
[H+] 基本不减小， pH值基本保持不变。
第9页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
9
在缓冲体系中：
加水稀释：比值基本不变，pH值基本保持不变。
[H+]基本不增大，pH值基本保持不变；
[H+] 基本不减小， pH值基本保持不变。
外加少量强酸：
外加少量强碱：
实质：是共轭酸碱对之间质子转移平衡发生移动
的过程。
第10页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
10
练习，判断下列说法：
①20ml mol·L-1 HAc和10ml mol·L-1NaOH的混合液是否具有缓冲作用；
②酸性缓冲溶液（H3PO4—NaH2PO4）（pH=）对外来酸有抵抗作用，对外来碱是否具有抵抗作用。
③下列溶液是具有缓冲作用
(1) 1 mol·L- mol·L-1 NaAc各一滴。
(2) mol·L-1 mol·L-1NaCl溶液。
(3) mol·L-1 mol·L-1NH3等体积混合。
第11页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
11
第二节缓冲溶液pH值计算
一、缓冲溶液pH值的计算公式
以HB-B-为例：
HB + H2O H3O+ + B‾
KaΘ = —————
[H3O+][B‾]
[HB]
[H3O+] = KaΘ ——
[HB]
[B‾]
∴ pH = pKaΘ + lg ——
[B‾]
[HB]
— Henderson-Hasselbalch方程式
第12页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
12
pH = pKaΘ + lg ——
[B‾]
[HB]
[B‾]
[HB]
式中 ———
— 缓冲溶液的缓冲比；
[B‾]+[HB] — 缓冲溶液的总浓度
由于B‾的同离子效应， HB的解离很少，故可用
浓度代替平衡浓度，即
pH = pKaΘ + lg ——
cB‾
cHB
= pKaΘ + lg ———
nB‾/V
nHB/V
第13页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
13
pH = pKaΘ + lg ———
nB‾/V
nHB/V
∵共轭酸碱共处于一个溶液中，体积相同，故浓度之比即为摩尔数之比
∴ pH = pKaΘ + lg ——
nB‾
nHB
由以上各式可知：
（1）缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的酸常数KaΘ 。(pH值与温度有关。 )
（2）缓冲系一定时， KaΘ一定，则pH随缓冲比的变化而变化。
（3）缓冲溶液加少量水稀释时，缓冲比不变，故pH不变。
第14页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
14
例1 mol·L- mol·L-1NaAc等体积混
合成1L缓冲溶液 ①求此溶液的pH值？ ②分别计算加
mol HCl、 mol NaOH后，缓冲溶液
pH值的改变值(体积视为不变)。
解：①
② 加入HCl，缓冲溶液pH值的改变值
第15页，共40页，2022年，5月20日，20点26分，星期二
15
③ 加入NaOH，1L溶液中其浓度为