第3章 酸碱平衡与酸碱滴定法18619 PPT课件.ppt

文档介绍：第3章酸碱平衡与酸碱滴定法
酸碱反应及其平衡常数
酸度对弱酸(碱)形态分布的影响
酸碱溶液的H+浓度计算
酸碱缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
终点误差
酸碱滴定法的应用
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酸碱反应及其平衡常数
酸碱反应
酸⇋共轭碱+ 质子
HAc ⇋ Ac- + H+
NH4+ ⇋ NH3 + H+
HCO3- ⇋ CO32- + H+
H6Y2+ ⇋ H5Y+ + H+
通式: HA ⇋ A- + H+
共轭酸⇋碱+ 质子
酸碱半反应
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例: HAc在水中的离解反应

半反应1: HAc ⇋ Ac- + H+

半反应2: H+ + H2O ⇋ H3O+

总反应: HAc + H2O ⇋ Ac- + H3O+

简写为: HAc ⇋ Ac- + H+

酸碱反应的实质是质子转移
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酸碱反应类型及平衡常数 a. 一元弱酸碱的离解反应
HA + H2O ⇋ A —+ H3O+

A —+ H2O ⇋ HA + OH —
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b. 水的质子自递反应:
H2O + H2O ⇋ H3O+ + OH- (25oC)
共轭酸碱对(HA-A-)的Ka与Kb的关系为:
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c. 多元酸碱的离解反应
pKb1 = – pKa3
pKb2 = – pKa2
pKb3 = – pKa1
H3A H2A- HA2- A3-
⇋
⇋
⇋
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d. 酸碱中和反应(滴定反应) :
Kt—滴定反应常数
H+ + OH- ⇋ H2O

H+ + A- ⇋ HA
OH- + HA ⇋ H2O + A-
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活度与浓度
Debye-Hückel公式:
。
。
8
1. I 一定,电荷数多, 小;
2. 电荷数一定, I 大, 小;
3. 0 ~ , ~ .
活度系数与离子强度 I
的近似关系曲线
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活度常数Ka、浓度常数及混合常数
反应:HAc ⇋ H+ + Ac-
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