文档介绍：
一、酸碱理论发展简介
最初从物质的一些性质来认识酸碱
拉瓦锡酸理论
戴维的酸理论
1883年瑞典化学家 Arrhenius:电离学说
:质子理论

、硬两类
4-1酸碱质子理论
第4章酸碱平衡与酸碱滴定法

一、酸碱理论发展简介
二、酸碱质子理论的要点
凡能给出质子(H+)的分子或离子称为酸;凡是能接受质子(H+)的分子或离子称为碱。
HB H+ + B-
酸质子碱
HCl -----→ H+ + Cl-
HAc -----→ H+ + Ac-
H2CO3 ---→ H+ + HCO3-
HCO3- ---→ H+ + CO32-
H3O+ -----→ H+ + H2O
H2O -----→ H+ + OH-
NH4+ -----→ H+ + NH3
酸
HCl ←H+ + Cl-
HAc ← H+ + Ac-
H2CO3 ← H+ + HCO3-
HCO3- ← H+ + CO32-
H3O+ ← H+ + H2O
H2O ← H+ + OH-
NH4+ ← H+ + NH3
碱
HCl H+ + Cl-
HAc H+ + Ac-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
H3O+ H+ + H2O
H2O H+ + OH-
NH4+ H+ + NH3
共扼酸
共扼碱
HB H+ + B-
共扼酸质子共扼碱

HCl H+ + Cl-
HAc H+ + Ac-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
H3O+ H+ + H2O
H2O H+ + OH-
NH4+ H+ + NH3
共扼酸
共扼碱
HB H+ + B-
共扼酸质子共扼碱
三、酸碱反应
HCl+NH3=Cl-+NH4+
给出质子
接受质子
三、酸碱反应
HA + B = A + HB
给出质子
接受质子
HCl+H2O=Cl- +H3O+
给出质子
接受质子
三、酸碱反应
HA + B = A + HB
给出质子
接受质子
HCl+H2O=Cl- +H3O+
给出质子
接受质子
H2O+NH3 OH-+NH4+
给出质子
接受质子
NH4++H2O NH3+H3O+
给出质子
接受质子
H2O+F- OH-+HF
给出质子
接受质子

一、一元弱酸、碱强度表示法

一、一元弱酸、碱强度表示法
弱酸的强度是指其将质子交给溶剂的能力,用反应的平衡常数表示
HB+H2O
H3O++B-
通常简定为:HB
H++B-
HF
H++F-
HAc
H++Ac-
NH4+
H++NH3

一、一元弱酸、碱强度表示法
弱碱的强度是指其从溶剂中获得质子的能力,用反应的平衡常数表示
B+H2O
HB++OH-
NH3+H2O
NH4++OH-
F-+H2O
HF+OH-