第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法 PPT课件.ppt

文档介绍：酸碱平衡与酸碱滴定法
1、酸碱理论
2、水的解离平衡和水溶液的

3、弱酸弱碱的解离平衡
4、缓冲溶液
强电解质和弱电解质
根据电解质在水溶液中的解离情况,可以将
电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质
在溶液中完全解离;弱电解质在水溶液中只能部
分解离成离子。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质溶解于溶剂中形成的溶液称为电解质溶液。
电解质的解离程度可以用解离度来表示:
 



强电解质与弱电解质并没有严格的界限,对
mol·L-1电解质溶液,常把解离度大于30%
的称为强电解质;解离度在 5%~30% 之间的称
为中强电解质;解离度小于5%的称为弱电解质。
第一节    酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
一、酸碱电离理论
酸碱电离理论认为:凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸;电离出的阴离子全是OH- 的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H+与OH-作用生成H2O。
优点:是能简便地说明酸碱在水溶液中的反应。
缺陷:(1)由于该理论把酸碱仅限于水溶液中,无法说明非水溶剂中的酸碱性。(2)电离理论把碱限制为氢氧化物,也无法解释氨水等呈碱性这一事实。
二、酸碱质子理论
酸碱质子理论认为:凡能给出质子的物质都是
酸,凡能接受质子的物质都是碱,酸是质子的给予
体,碱是质子的接受体。

(1)酸失去质子后即成为其共轭碱,碱得到质
子后即成为其共轭酸。
HCl ⇌H++Cl-; H2O+H+ ⇌ H3O+;

HAc⇌H++Ac-; NH3+H+⇌NH4+

HCO3-⇌H++CO32-; HCO3-+H+⇌H2CO3
酸碱
(2)酸和碱可以是中性分子,也可以是阳离子
或阴离子。
(3)有些物质既可以作为酸给出质子,又可以作为碱接受质子,这些物质称为两性物质。
(4)在质子理论中没有盐的概念。
酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用,生成较弱的碱和较弱的酸的过程:
较强酸+ 较强碱= 较弱碱+ 较弱酸
酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质
子传递:
HCl(aq) ⇌H+(aq)+Cl-(aq)
H+(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)
HCl(aq)+H2O(l)⇌H3O++Cl-(aq)
酸1 碱2 酸2 碱1
H2O(l)⇌OH-(aq)+H+(aq)
NH3(aq)+H+(aq) ⇌NH4+(aq)
NH3与H2O之间发生的质子转移反应可表示为:
H2O(l)+NH3(aq)⇌ OH-(aq)+NH4+(aq)
酸1 碱2 碱1 酸2
扩大了酸和碱的范围,解决了非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理论把酸碱只限于质子的给予或接受,不能解释没有质子传递的酸碱反应。