文档介绍：该【九年级化学知识点归纳(上下册全) 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学知识点归纳(上下册全) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液:
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。
溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。
注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
4、、溶质和溶剂的判断:
(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化:
1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。
三、物质溶解时的热效应:
(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。
(2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
(3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液:
1、概念:
饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
降温或蒸发溶剂或加溶质
升温或加溶剂
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
注:(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。
(2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:
(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。
(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度:
1、固体的溶解度:
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意:溶解度是指溶质的质量)
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g。含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂本身的性质(种类)②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线:
①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、气体的溶解度:
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素:①条件:压强为101kPa一定温度②标准:1体积水③状态:达到饱和④单位:升
(2)影响气体溶解度的因素:①气体本身的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离:
(1)过滤法:分离可溶物和难溶物。
(2)结晶法:分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法:
①蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(如海水晒盐)。
②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3。
溶质质量分数=×100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式:
S
100g+S
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×100%(C<S)(注:S表示固体物质的溶解度)
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
①步骤:计算、量取、稀释,装瓶。②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂:
1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸:黄色(因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出***化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
注意:(1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出***化氢气体。
(2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。
(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。
(5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②散热。
(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—
5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸==盐+氢气置换反应(条件:活动性:金属>H)
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
(3)金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
(4)碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的检验:
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2及盐酸
产生白色沉淀
CO32-
HCl/石灰水
有无色气泡产生/石灰水变浑浊
三、常见的碱:
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:石灰浆(粉刷墙壁)
注意:(1)氢氧化钠的潮解属于物理变化。
(2)氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2CaCO3
高温
CaO
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
四、溶液的导电性:
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子)。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸、***(HNO3)
碱是由金属元素(或铵根)和氢氧根组成的化合物。如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。如:***化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离***氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
注意:盐酸是混合物,因为盐酸是***化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
4、几种离子的检验:
石蕊试液
酚酞试液
H+变红OH-变红
稀***
AgNO3溶液
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
稀***
BaCl2溶液
或Ba(NO3)2溶液
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应:
1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质:OH-+H+==H2O
3、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH:
1、PH值的范围:0----14
0714
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性例如:H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:酸溶液
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:碱溶液
注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法:
(1)向酸性溶液中:加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。
(2)向碱性溶液中:加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7。
4、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。
注意:(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
5、酸雨:(因为溶有CO2);pH<。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐:
物质
俗称
物理性质
用途
***化钠
NaCl
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品。(2)作防腐剂。
(3)消除积雪(降低雪的熔点)。
(4)农业上用NaCl溶液来选种。
(5)制生理盐水(%NaCl溶液)。Na+可维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;
Cl-可促生胃酸、帮助消化,增进食欲。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉;
医疗上,治疗胃酸过多。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体,
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
1、粗盐中由于含有***化镁、***化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水***化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质:
实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验仪器:
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:
1、碳酸钙的化学性质:
(1)与酸的反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(2)高温分解:CaCO3CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质:
这两个反应可用检验NaOH是否变质
(1)与酸的反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
澄清石灰水
碳酸根离子的检验:
稀HCl
CO32-无色气体石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:
+CO2
+CO2
+H2O
+Na2CO3
+Ca(OH)2
+Na2CO3
+Ca(OH)2
+O2
+O2
+O2
+CuO
+CuO
+HCl
+Ca(OH)2
+HCl
+NaOH
+C
+CO2
CaOCa(OH)2CaCO3CO2CO
或
或
NaOHNa2CO3C
检验CO32-的方法:
(1)加入稀HCl,若有无色气泡产生,则存在CO32-
(2)加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则存在CO32-
(3)加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则存在CO32-
三、盐的性质:
1、酸、碱、盐的溶解性:
(1)酸:大多数都可溶。
(2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。
(3)盐:钾盐、钠盐、***盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶;
***化物除AgCl难溶外,其余都可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
2、盐的化学性质:
(1)盐(可溶)+金属1==金属2+新盐(条件:金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)反应类型:置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(2)盐+酸==新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
(3)盐+碱==新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:出现蓝色沉淀(注:Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象:出现红褐色沉淀(注:Fe(OH)3沉淀:红褐色)
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象:澄清石灰水变浑浊
(4)盐+盐==两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象:出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象:出现白色沉淀
四、复分解反应:
1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变。
3、复分解反应的类型
4、条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O
五、特殊离子鉴别:
离子种类
检验方法(所加试剂)
现象
Cl-
先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42-
先加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32-
先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
OH-
滴加无色酚酞试液
试液变红
H+
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4+
先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生,试纸变蓝
课题二、化学肥料
一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥):
1、氮肥:(1)作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶发黄。
(2)常用氮肥:
含N量
使用注意事项
%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%
易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)%
长期使用会使土壤酸化、板结
%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)%
含氮量最高的氮肥(有机物)
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3↑
NaNO3
(3)生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
2、钾肥:(1)作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄。
KCl
(2)常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性。
K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结。
3、磷肥:
(1)作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟。缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达。
(2)常用磷肥:磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种。
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响:
1、使用化肥、农药对环境的影响:
(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
(2)大气污染:NO2、NH3、H2S、SO2。
(3)引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥:
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥。(2)农家肥和化肥合理配用。
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法:
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验:
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
第十二单元化学与生活
课题一人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)。
一、蛋白质:
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。
植物的种子(如花生、大豆)。
3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。
氧化
4、人体蛋白质代谢:
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量
合成
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新):
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。
作用:运输O2和CO2的载体。
血红蛋白+O2氧合血红蛋白。
CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化剂。
特点:高效性、选择性、专一性。
淀粉酶麦芽糖酶
例:淀粉(能使碘变蓝)麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)。