定量化学分析习题.doc

文档介绍：定量分析化学习题(1)
一、下列各溶液的组成如何?具有什么性质?
1. 50 mL mol/L H3PO4 + 25 mL NaOH
50 mL mol/L H3PO4 + 50 mL NaOH
50 mL mol/L H3PO4 + 75 mL NaOH
二、 mol/L HCl
NH4Cl的混合溶液中的HCl。问:
=? 2. % NaOH 时的pH=?
% NaOH时的pH=? 4. 选用什么指示剂?
5. pH=,终点误差为多少? 6. 如何测定混合溶液中的NH4Cl?
三、某试液含有Na3PO4和NaOH(二者均为常量),请用酸碱滴定
法设计一分析方案,测定Na3PO4和NaOH的分别含量,要求写出设计原理、分析步骤及计算公式,组分含量以g/L表示。已知H3PO4的Ka1=×10-3, Ka2=×10-8, Ka3=×10-13。
试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的
干扰离子。
用络合滴定法拟定分析方案
-EDTA溶液中二者的各自含量;
+和Zn2+混合液中二者的各自含量(要求只用一份溶液)
在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中,请指出下列测定Mg2+
的分析步骤中错误之处(简述理由),并改正之。
mL试液于三角锥瓶中,加入10% KCN 溶液1mL,以NaOH调节溶液的pH=,加入1:3三乙醇胺15mL,%二甲酚橙指示剂2~3滴,以EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
mol/L Fe3+ mol/L HCl 混合溶液中。通入H2S气体使之达到平衡,
求此时溶液中Fe3+的量浓度。 mol/L,条件电位ΦS/H2S0‘=;ΦFe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ) 0‘=。
八、已知CaCO3沉淀在水中的主要离解平衡为:
CaCO3↓+ H2O = Ca 2+ + HCO3—+ OH—
试计算CaCO3在水中的溶解度。已知CaCO3的Ksp=×10-9;H2CO3的Ka1=×10-7, Ka2=×10-11。
九、采用钽试剂萃取光度法测定钒,100 mL试液中含钒40μg,用10 mL钽试剂-氯仿溶液萃取,萃取率为90%,用1 cm比色皿,在530 , 求分配比和摩尔吸光系数(已知Mr(V)=)。
定量分析化学习题(2)
某试样中MgO的质量分数约为30%,以重量法测定其含量时,Fe3+产生共沉淀,设试液中Fe3+有1%进入沉淀,%,求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?[Ar(Fe)=;Mr(Fe2O3)]
某KMnO4 溶液在酸性介质中对Fe2+ 的滴定度TKMnO4/Fe= g·mL-1, 而