文档介绍：定量化学分析习题
定量分析化学习题（ 1）
一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？
50 mL mol/L H 3PO4 + 25 mL NaOH mL 可中和多少毫升 NaOH 溶液？ [Ar （Fe）=
]
3．以 mol ·L -1 EDTA 滴定同浓度的 Zn 2+ 25 mL。滴定开始时溶液的 pH= ，
希
望滴定至终点时溶液 pH 值下降不大于单位。若采用六亚甲基四胺缓冲溶液，加入
体积为 10mL 。问配制此缓冲溶液 500 mL，应加入多少克六亚甲基四胺和 6 mol ·L-1
HCl 多少毫升？已知（ CH 2）6N4 的 pK b = ，Mr[ （CH 2）6N4] = 140。
4．配制 pH= 氨基乙酸（ＨＡ）总浓度为
-1
乙酸多少毫升？还需加入 1 mol ·L-1 的酸或碱多少毫升？
5．用 mol ·L -1 HCl 溶液滴定 mol ·L-1 Na2CO 3 溶液至 pH=。计算有百
分
之几的 Na2CO3 变成了 H 2CO 3 ？剩下的主要组分是什么？如果煮沸溶液以除尽 CO2，冷
却后溶液的 pH 值为多少？已知 H 2CO3 的 K a1=×10-7，K a2=×10-11。
6．用
mol
·L-1
NaOH
滴定
mol
· -1
羟胺盐酸盐（NH 3+
OH
·
-）和
L
Cl
mol ·L -1NH 4Cl 的混合溶液。问：（1）化学
计量点溶液的 pH 值为多少？（ 2）化学计
量点时参加了反应的 NH 4Cl 的百分数。已知
+
·
-
的 K a
×
-6
。
NH
3
OH
Cl
10
=
7．以 mol ·L-1 NaOH 溶液滴定 mol ·L-1 NH 4Cl 和 mol ·L-1 二氯乙酸
的混合溶液。问：（1）是否可以进行分别滴定？（ 2）化学计量点时溶液的 pH 值为多
少？（ 3）若滴定至 pH = ，终点误差为多少？
8．称取 Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合试样
，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用
mol ·L -1 HCl 溶液滴定至终点时，消耗 mL。如改用酚酞为指示剂，用上述
HCl 溶液滴定至终点时，需消耗 HCl 多少毫升？已知 [ M r （ N a H C O 3 ） = 8 4. 0 ，
Mr （Na2CO3）]。
9．用 · L-1 NaOH 滴定 ·L -1 HCl 和 mol· L -1
NaAc
混合溶液中的 HCl 。问：
1）化学计量点时的 pH=？
2）加入 mL NaOH 时的 pH=？
3）加入 NaOH 时的 pH= ？
4）选用何指示剂 ?
5）如终点时的 pH=，计算终点误差。已知 HAc 的 pKa=。
定量分析化学习题（ 3）
1．已知在 pH= 的氨性溶液中， Mg 2+ 和Hg2+的浓度分别为 ×10-2 mol ·L-1 和 × 10-3 mol ·L -1，其中游离 NaCN 的浓度为
10-5 mol ·L -1。问在此条件下 Hg2+能否被完全掩蔽？可否用同浓度的 EDTA 滴定其中的
M
g
2
+
？
已知 lgKMgY = ，lgK HgY =，Hg2+-CN -
络合物的 l g β 4 = 4 1 . 0 ， H C N
的
a
时，
αY （ H ） =。
pK =, pH =10
lg