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高一必修一期中部分(第一章和第二章):
设计实验方案将可溶与不可溶固体分离:将混合物过滤、洗涤、干燥得到X固体,再将滤液进行蒸发结晶得到Y固体。
1•常错点:错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析:酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn207是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和N02等。碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如A1203是***氧化物,Cr03是酸性氧化物。过氧化钠不是碱性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物。
常错点:错误地认为胶体带有电荷。辨析:胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点:・mol-1
辨析:两者是不同的,气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为
,,,气体摩尔体积在应用于气体计算时,・mol-1。口诀:见体积找标况。
常错点:在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析:气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固体或液体不适用如H2O\Br2\SO3固体\HF液体\CH2CL2\CHCL3\CCL4\酒精以及碳原子数大于4的烃如己烷辛烷、苯等。而甲醛、一***甲烷呈气态。
常错点:在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂如水的体积。辨析:物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点:在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。辨析:溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液物质的量浓度的单位是mol/L,溶液密度的单位是g・cm-3,在进行换算时,易忽视体积单位的不一致所以需乘1000。7•常错点:由于S02、C02、NH3、C12等溶于水时,所得溶液能够导电,因此错误地认为S02、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析:(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如S02、C02、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点:错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析:电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点:错误地认为氧化剂得到的电子数越多,氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多,还原剂的还原能力越强。
辨析:氧化性的强弱是指得电子的难易程度,越容易得电子即氧化性越强,与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关,与失电子的数目无关。
常错点:错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
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辨析:同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应,但能发生复分解反应,如
Na2S03+H2S04二Na2S04+S02f+H20,此反应中H2S04表现强酸性。
11常错点:转移电子数计算数字出现错误。
辨析:计算公式:价态差值x原子个数x物质的量,其中原子个数与物质的量一定对应同一物质,
往往是题干信息提供的带量的物质。同时注意可逆反应是不完全进行的转移电子数应小于理论值。注意涉及浓酸与铜或二氧化锰反应生成水导致浓酸变稀后反应逐渐停止致使转移电子数较小。
物质的量单位对应摩尔,数目对应个——
12常错点:相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
辨析:克拉伯龙理想气体状态方程:PV=nRT,其中R为常数,其余4个为参数,若知道其中3个,可确定另外一个;若确定其中两个,另外两个成比例。口诀:三同定一同,两同成比例。
常错点:氢氧化铁胶体粒子数目就是氢氧化铁粒子数目。
辨析:应“小于”,因为一个氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁粒子聚集而成。
常错点:容量瓶读数误差分析结论:仰大俯小。
辨析:应仰小俯大。口诀:“羊小虎大”。
常错点:丁达尔效应用于区别溶液、胶体和浊液,是其本质区别。
辨析:丁达尔效只区别溶液与胶体,少部分浊液也可出现丁达尔现象。本质区别是分散质粒子直径
的大小不同。
常错点:胶体微粒不能透过滤纸。辨析:胶体不能透过半透膜,可以透过滤纸。可用渗析法提纯胶体。
医疗中血液透析利用了胶体的性质。
常错点:元底烧瓶里装入碎瓷片作用防爆沸。
辨析:易错写汉字应写为:“圆、暴"。
溶液混合后溶质质量分数的变化规律:质量分数分别为w1和w2的两溶液(同种溶质)混合,混合后溶液中溶质质量分数为w。(1)等体积混合若密度p(溶液)>1g・cm-3侧w>1/2.(w1+w2)。若p(溶液)<1g•cm-3,则wv1/2(w1+w2)。若是加等体积水稀释,可视w1、w2中其一为0分析。
(2)等质量混合w=1/2.(w1+w2)。
反应物为混合气体用极限法;生成物为多种混合物用元素守恒法;见到***、浓硫酸、***气等强氧化剂用电子守恒;见到2个以上离子浓度值用电荷守恒。
离子方程式产物判断:酸多酸式盐,酸少成正盐;氧还反应离子共存当H+遇上NO3-,H2O2,高锰酸根、***根、三价铁等氧化口诀:当北京遇上西雅图。
21容量瓶和分液漏斗振荡时的“左右手”一检验容量瓶是否漏水,应向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,倒置看是否漏水,将容量瓶正放后,再把瓶塞旋转180度,再倒置后看是否漏水。用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,是漏斗内气体放出。
22•用四***化碳萃取碘水中的碘时,振荡后为什么要“打开活塞,使漏斗内气体放出”?放出的气体是什么?不放出会有什么后果?答:属物理过程•萃取剂多为有机溶剂,气体是有机溶剂受热产生的蒸汽;,易挥发且气体产生的压强较大,如不放气,有时会冲出塞子。
23•渗析是净化胶体的方法,不是胶体的性质。渗析又称透析,一种以浓度差为推动力的膜分离操作,利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。依据分散系中分散质粒子的直径大小不同,利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的方法,利用渗析可提纯胶体。
配溶液必要的仪器:托/量、玻、烧、胶、容、(药)。注意:容量瓶需注明规格,计算用量不能用不是标准规格的体积数。冷却后再定容。
离子的还原能力强弱:铁溴铁溴,先铁后溴;铁碘铁碘,先碘后铁。
高一必修一期末部分:
钠部分::焰色反应为化学变化,可以推测元素状态。
辨析:焰色反应为物理变化,不能确定元素的状态(单质、化合物、混合物)。只需记钠是黄色、钾一定透过蓝钴玻璃呈紫色即可。钴玻璃作用:滤去杂色黄光。
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常错点:错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na20辨析:钠与氧气的反应产物与反应条件有关,将金属钠暴露在空气中生成Na2O,在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。
性质口诀:钠的物理性质:软亮小低导;与水反应现象:浮熔游响红。
常错点:过氧化钠为白色固体。氧化钠可作供氧剂。辨析:过氧化钠为淡黄色固体(推断题突破口占90%以上)可作供氧剂因为与CO2反应生成02。氧化钠为白色。
苏打与小苏打区别:(记忆模板:5:1回合或“老人与小孩”关系)5:1回合:①同T溶解度、②热稳定性、③同C溶液碱性强弱、④同C同V阴离子总数、⑤溶于水后温度、⑥同C与HCL反应速率【前5个苏打获胜,最后一个小苏打获胜】二者共同作用都可用于食用碱。
6•侯氏制碱法:先通氨气后通CO2,原因:氨气极易溶于水使溶液显碱性,利于吸收CO2,便于析出固体。口诀:“先安静一会”。中间产物碳酸氢钠生物提纯利用溶解度的不同析出晶体沉淀。原因:NH在水中的溶解度大,可吸收更多量的0,生成较大浓度的NHHC0
常错点:二氧化碳通入饱和碳酸钠无明显现2象。43
辨析:应析出碳酸氢钠沉淀,因为其溶解度较小。饱和碳酸钠溶液通入足量CO2时,因生成碳酸氢钠沉淀不能拆,所以写离子方程式应带上钠离子。
常错点:二氧化碳混有HCI,除杂用碳酸钠溶液。
辨析:应用饱和碳酸氢钠溶液,原因二氧化碳与碳酸钠反应。口诀:同归于尽。
常错点:过氧化钠与氧化钠阴阳离子个数比不等。辨析:过氧根是一个单独的整体,二者的阴阳离子个数比均为1:,正常-2价0为X个,过氧根为Y个,二元一次方程求解得。注意两个为一对。
|铁部分|::铁粉与水蒸气加热反应后出现肥皂水冒泡,证明反应生成氢气。
辨析:因为也可能是试管内空气受热排出的气泡,只有气泡上浮后点燃产生爆鸣声才能证明是反应发生,所以论证不严密。方程式不写高温为错,产物为四氧化三铁,若写三氧化二铁为错因为其高温下不稳定。
2铁与三价铁生成二价铁为氧还的歧化反应;三价铁与铜单质生成二价铁与二价铜不是置换反应。:明矶除了具有净水功效还可消毒杀菌为物理变化。
辨析:明矶在水溶液中先电离出铝离子,水解生成氢氧化铝胶体,其胶粒表面积很大,吸附能力很强,易吸附水中悬浮杂质而聚沉,在中学阶段具有净水功能的离子一般为三价铁和三价铝离子,不具有氧化漂白消毒功效,发生了化学变化。而高铁酸钠为“一箭三雕”,均具备三个作用。
常错点:铝系列共17个方程式需记忆,因为他们相似度太高,极易错写。
辨析:可采用“铝线”:自左向右依次为:强酸、弱酸、***、弱碱、强碱。H+AI3+AI(OH)3AIO24Hz口诀:相邻粒子不反应,相隔粒子聚中间,隔之越远越易行,所带电荷是关键。类似还有碳酸氢线、亚硫酸氢线。还可以弱酸为CO2、铵根离子;***还可为三氧化二铝或铝单质;弱碱还可为氨气、碳酸氢根或碳酸根离子。或用电性计算正确书写:偏铝酸跟带负电、铝离子带正电,其他铝单质、三氧化二铝、氢氧化铝均不带电荷,反应产物判断可电性计算法来判断,配平可才用铝-电-水顺序依次配平。其中CO2与偏铝酸跟反应遵循酸多酸式盐、酸少成正盐规律;偏铝酸跟与碳酸氢根反应可把碳酸氢根拆成碳酸根与H+看待反应。
氢氧化铝的制备可用铝盐+氨水或偏铝酸盐溶液+CO2。
4^箔或铁粉均具有还原性,可作脱氧剂用于药品包装材料。
I硅部分I::对于强酸制弱酸如硅酸连续反应型实验,结论易出错。
辨析:应特别注意醋酸和盐酸因有挥发性,前者实验会对后方实验结论造成干扰,导致论证不严密。浓盐酸有挥发性,而无氧化性,不能氧化I-。口诀:盐酸***有挥发,酸性干扰有他俩。
常错点:二氧化硅可与水反应制备硅酸。辨析:二氧化硅不溶于水,制备硅酸需强酸制弱酸复分解反应。
常错点:二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应生成CO2,认为硅酸酸性比碳酸酸性强。
辨析:错误,该反应之所以能发生,原因是在高温下进行,生成的CO2是气体,脱离反应体系,使反应继续进行。
常错点:工业制取硅单质:二氧化硅与碳反应生成CO2。
辨析:应生成co,高温下稳定。
常错点:光导纤维属于有机高分子材料,性质熔点高。
辨析:光导纤维主要成分是二氧化硅,属于无机物,不属于有机高分子,导光性好。
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***部分|::二氧化锰与浓盐酸反应制***气,盐酸浓度5摩尔每升,无酒精灯,除杂装置盛装氢氧化钠或碳酸氢钠溶液。
辨析:必须加热见酒精灯,不加热、盐酸不浓不反应,除杂应用饱和食盐水;而高锰酸钾与浓盐酸反应俗称8秒反应,反应速率快,无需加热装置。
***气干燥可用无水硫酸铜,尾气处理不可用饱和***化钠,应用氢氧化钠,同时注意防倒吸倒扣漏斗等。
常错点:“84”消毒液与漂白粉漂粉精成分均相同。辨析:“84”消毒液有效成分次***酸钠,漂白粉漂粉精成分相同有效成分均为次***酸钙。他们漂白原理相同均生成次***酸氧化性漂白。CO2可增强漂白效果也可使其失效,口诀成也CO2,败也C02。
常错点:液***具有强氧化性,常用作环境消毒剂。
辨析:夜***有毒,可作自来水消毒剂,纺织造纸工业的漂白剂,漂白粉可作环境消毒剂。
|:用浓硫酸干燥氨气,尾气处理用氢氧化钠。辨析:氨气干燥三行三不行:碱石灰、氢氧化钠、硅胶可行,***化钙、五氧化二磷、浓硫酸不可行。收集氨气向下排空气。SO2\CL2\NO2\NO+NO2可通入到氢氧化钠溶液进行充分吸收,不能换成氢氧化钙原因其溶解度不大;而氨气尾气处理需用浓硫酸。目的应为(模板):吸收多余的XX(气体),以免污染空气。
常错点:检验铵根离子方法没有使用酒精灯,试纸未湿润,石蕊试纸蓝变红。辨析:必须加热才能有氨气逸出到试管口方可检验;试纸不润湿,不能有氢氧根离子产生不显碱性;石蕊试纸应红变蓝。
常错点:NO用排空气收集,NO2可用排水法收集。辨析:NO不能用排空气收集,因为易与O2无条件反应,需采用排水法。N02易与水反应故不可用排水法收集。
喷泉实验原理模板:下方压强骤增(挤)/上方压强骤减(吸),气体极易溶于水(NH3\HCL)/气体与溶液反应(SO2+NaOH),水在外界大气压作用下进入装置,如喝汽水原理。
常错点:氨气易溶于水,可用作制冷剂。辨析:原因氨气易液化,汽化时吸收环境中的热量。
二氧化氮可以氧化碘离子生成碘单质。
硫部分|::错误地认为钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓***不发生反应。辨析:钝化是在冷浓硫酸、浓***中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行如果加热氧化膜会被破坏反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸浓***中发生钝化,加热时会剧烈反应。口诀:两兄弟两姐妹注意常温。
常错点:***气、二氧化硫分别通入紫色石蕊现象均漂白褪色且漂白原理相同。辨析:前者先变红后褪色(氧化性漂白);后者只变红不褪色,一般能漂白品红,原理化合反应。
常错点:SO2与高锰酸钾溶液褪色原因其漂白性。
辨析:应是还原性。若是漂白性则需通入品红褪色加热后复原才可。口诀:高实在是高(氧化性)。
常错点:金属铜或非金属碳等与浓硫酸反应无酒精灯。辨析:必须加热见酒精灯,因为其氧化性没有***强。
常错点:铜、铁等金属与浓硫酸或稀、浓***反应生成氢气。辨析:强氧化性浓酸只生成硫氧化物、氮氧化物,只有浓硫酸变稀与活泼金属才能生成氢气。镁与浓硫酸反应可生成硫单质,萃取可用CS2。
常错点:错误认为SO2不能作为食品添加剂。
辨析:SO2不能用于食品漂白,但可用于需要抑菌防腐的食品如红酒、果脯
陌生氧化还原反应产物判断:元素CL\N\S的家庭梦想:CL:CL-;N:N2;S:SO42-;
自来水中SO2吸收率比纯水的高可能的原因是自来水碱性较强或自来水中含有次***酸根离子,氧化性较强。&检验所产生的S02气体的方法:把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是S02,
必修二期中
原子半径的比较:先看电子层数,电子层数越多,半径越大;如果电子层数一样多,那么看质子数,质子数越多,半径越小(原因:吸引能力越强,外层电子越紧凑);常规解法——手掌法;
离子半径比较(由大到小):阴阳不见面、小猪射箭、从右上往左下连,从下到上读。第三周期离子半径最小的是铝离子,硅元素无离子。
离子具有相同电子排布方式:首先写出短周期元素的相对位置;口诀:阴上阳下分一组,大内小外。(大指电荷数多者)
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表格中半径数值推测相应元素:
第二周期元素半径:OXX(代表只有两位有效数字)特例:Li(不用理它)(1+2=3号)第三周期元素半径:XXX(代表只有三位有效数字)特例:Cl(一闻有毒)(救命)
元素周期律口诀:氧化稳定最高酸,化合非金右上强。还原剧烈最高碱,置换金属左下强。氢某酸,右下强,最高正价无***氧。问沸点,考氢键,铝的***是关键。
6•常错点:非金A置换出非金B,证明非金A>B,辨析:非金属性指得电子倾向,只有当A作氧化剂时正确,而当A作还原剂时错误。
单强离弱——3对反意词(单质/离子、还原性/氧化性、强、弱)
非金属氢化物热稳定性比较依据键能或键长或非金,不能用氢键解释,另外注意不是氢化物酸性比较。
非金最高酸或对应盐溶液碱性比较也是非金强弱,CL-O-H:O给CL电子,O从H得电子,O的电子被分散,才易让H释放;而HCLO4中三个O抢电子能力强因中心原子价态最高,O让H彻底释放所以酸性最强。
常错点:错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析:所有的原子中都含有质子和电子,但是不一定含有中子,如1(1)H原子中就不含有中子。
常错点:错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析:(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子),因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素,如Na、F等。
常错点:错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析:最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。
常错点:错误地认为,金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。辨析:在化学反应中金属还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关,与失去电子的数目无关,即与化合价无关。
常错点:错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如***化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
常错点:错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析:同种元素的不同单质(如02和03、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
常错点:错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析:离子键的实质是阴阳离子的静电作用包括静电吸引和静电排斥两种作用,离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点:错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析:(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,NaOH中含有极性共价键。
共价键的数目计算公式:对于饱和烷烃中含有共价键的数目为3n+1,n为碳原子数。或有机物共价键二所有原子数目-1。
19•常错点:错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析:(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系,增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应,若向体系中充入惰性气体,体系的压强增大,但是由于各物质的浓度没有改变,故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。:错误地认为溶液中有离子键,无范德华力。
辨析:可溶性溶质溶液中阴阳离子分开微粒间作用无离子键,因含水而有分子间作用力和氢键。即离子中无离子键和金属键。
高一必修二期末部分:烷烃
1•常错点:一***甲烷可以***银溶液生成白色沉淀。辨析:需水解或消去才能释放出***离子。
溴乙烷中混有溴,除杂用碳酸钠,振荡静置分液取下层(有机层),因为溴乙烷密度大于水。:错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析:乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。不能用H2加成,因为会存在过量H2;也不能用溴的CCL4,因为甲烷和溴都是非极性分子,相似相溶,甲烷会有损失。只能用溴水,乙烯变为2溴乙烷。
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常错点:电石与食盐水反应只生成乙炔可使酸性高锰酸钾褪色,辨析:电石中会混有硫元素,即能产生H2S气体混杂造成还原性干扰,乙炔可用排水法收集。应用饱和硫酸铜溶液洗气除杂后再检验。
实验室制乙烯:使用水银温度计,口诀:硫酸乙醇3比1,温度升到170,乙醇脱水变乙烯,检验气体用碱洗,液面以下温度计,加点碎瓷防暴沸,排水取气制乙烯。生成乙烯时可能混有乙醇、***、CO2\SO2\H20,先用氢氧化钠洗气,再用高锰酸钾或溴水检验。
常错点:错误地认为聚乙烯塑料易发生加成反应而老化。辨析:因聚乙烯中不含碳碳双键,所以不能发生加成反应。
:错误地认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。辨析:虽然两者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。若与液溴反应,不需加热,但需加催化剂,回收采用回流法,生成溴化氢白雾,吸收时防倒吸。
常错点:错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。辨析:甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。苯里混有对二甲苯(同系物),除杂用蒸馏法。
常错点:错误地认为苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨析:苯酚的电离能力虽比碳酸弱,但却比碳酸氢根离子强,所以由复分解规律可知:苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点:错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。辨析:苯酚与溴水反应后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的。应加氢氧化钠水溶液,振荡静置分液取上层(有机层),苯酚变为苯酚钠。乙醇
溴乙烷混有乙醇,除杂用水。
乙醇中混有水(共沸物)采用先加氧化钙(CaO)再蒸馏。口诀:大吼一声吼掉水。
辨析:杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
错。高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出。
:错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。辨析:葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应,但它们不是醛。
常错点:醛类物质与新制氢氧化铜反应无酒精灯出现。辨析:必须加热才能反应验证其还原性。
酯类
乙酸乙酯制备:滴加试剂顺序口诀:“纯硫酸”(乙醇-浓硫酸-乙酸),或按密度、价格次序。装置口诀:酯除杂,用苏打,不能伸到液面下。苏打作用:吸收醇,中和酸,降低酯的溶解度。饱和碳酸钠能增大水层密度,利于分层,减少产物损失。不能用氢氧化钠(促水解)和碳酸氢钠(自身在水中溶解度太小,不利于分层)
有机物除杂总结:1)氢氧化钠/碳酸钠;2)溴水/水;3)(减压)蒸馏/+干燥剂。不用高锰酸钾因为太锰(猛)易产生杂质。
溴的四种状态:1)液溴用于溴代(取代);2)浓溴水用于苯酚;3)溴水或溴的四***化碳用于C=C加成;
4•含双键的环状结构上同时含酯键时要注意酯键水解耗一份碱时,其水解产物酚羟基也会与碱反应,所以含此结构时考虑耗2份碱。
营养物质
常错点:错误地认为油脂是高分子化合物。
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辨析:高分子化合物有两个特点:一是相对分子质量很大,一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同,无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的,一般在几百范围内,油脂不属于高分子化合物。
常错点:橡胶是无机非金属材料。辨析:橡胶是有机高分子材料。
常错点:糖、油脂、蛋白质均可水解。
辨析:单糖不可水解。
同分异构同系物
1•不饱和度计算分子式与结构式桥梁:计算式C+1-H的一半,0不管;卤素当H看,见N划NH。
取代法:烷基:甲乙丙丁戊,:完成需几步,每步几种方案。排列组合,用乘法。
多元取代:同时做几件事容易手忙脚乱,而先做一件事后再做一件事,井井有条,不易出错。总结:完成事有多种情况,不同情况用加法。分步法:定一上一求加和。
含苯环的同分异构体数目的解题模板(336十2)
酯类同分异构:问酯分两类,甲酸酯取代,普通酯插空。正反均为酯X2,对称减1.
6•正烷烃,二***取代物数量公式:C原子数为偶数时,同分异构体数=门2/4+n/2•当C原子数为奇数时,同分异构体数=【(n+1)/2】2•其中丙烷二元取代AA:4种,AB:5种;丁烷二元取代AA:
9种,AB:12种。
7•不考复杂的(7种以上)同分异构体的计算-排列组合计算。
8•八面体6位置二元取代2种:直线和直角两种。
资源综合利用部分:
常错点:液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷。
辨析:液化石油气是丙烷和丁烷的混合物,通常伴有少量的丙烯和丁烯。
高二选修四期中部分:1•热化学方程式时应注明各物质状态并规范书写符号,同时注意单位、正负号必标明。
常错点:计算反应速率数字和单位出错。辨析:切记注意对象对应的具体物质和单位(斜杠或-1)。
常错点:错误地认为平衡正向移动,平衡常数就会增大。
辨析:不管什么K,都只与温度有关,与其他无关。只有改变温度使平衡正向移动时,平衡常数才会增大,改变浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常数不变。口诀:hell。KiTty。必须是平衡时“浓度”之比,不是“物质的量”之比,只针对气体物质而言,对固液态物质直接“忽视”。
常错点:错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析:反应能否自发进行的判据是AG=AH-TAS,仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。技巧:熵变焓变自发反应判断—“左右手舞蹈版”。
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巧解盖斯定律技巧方法一:加减乘除-同边异边。口诀:同正异负成比例,观察消去做标记。一般用于“二推
一”。方法二:三式分别乘X、Y、Z,合并同类项法,一般用于“三推一”。
当T仁若△H〉0,则Kf【相同】;若△H〈0,则K【相异】;□诀:“大同小异”。
K值计算比例是“生/反”,不是“反/生”,代入数据应为浓度值,而不是物质的量。
尺”)
&给任一浓度判断是否达平衡:浓度商Q〈K,没平衡,正移;Q=K,平衡;Q〉K,没平衡,逆移【□诀“多退少补”】9•平衡图像(1)曲线图V-t图:口诀:C连TP断,上加下减上面定;同增同减,TP变。T的影响变化趋势:□诀一荣俱荣,一损俱损,同增同降;图像为横:T,纵:转化率或体积分数时,□诀:有拐点,必放热;判断吸放热反应或分子数大小,口诀:交点放大
K与方程式书写形式的关系:加减变乘除,乘除变指幂,相反分之一。(前者为方程式,后者为K,K“得寸进
(2)折线图:比较T\P大小图,□诀:先拐先平数值大;…一
【放:放热,大:分子数变大】(有交点,必放热;无交点,就吸小)多重曲线图:横:T/P,纵:转化率或体积分数时,□诀:单看一条线,整看辅助线,大同小异(点赞法),永远只说升温、加压。双因素图总结:逐一分析,固定参量,分析变量,判断方向。横:等T/P/比纵:转化率/体积分数/物质的量/浓度/百分含量。当纵坐标为含量时拐占一定是平衡占而不是交占。
等效平衡:’“一边倒”来判断。转化率和热量与方向有关:全正全逆和为总。其余变量与方向无关,均相等。倍增倍减一一大同小异。增压浓度一定大,大补过两倍,小不过一半;转化率和热量用插旗法判断。各组分的百分含量和绝对量相同为等效且等同;各组分的百分含量相同为等效。TV不变,若分子数不变,一边倒成比例;若分子数改变,一边倒与原同。TP不变,无视分子数,一边倒成比例。平衡等效,转化率不一定相同,各组分的物质的量不一定相同.
11•化学平衡标志:同则异,异则同,成比例,则平衡。说速率,正对逆,计量数,成反比。说整体,看总数,总不变,总不变,总数变,平不变。说个体,找变量(浓度、转换率,质量,物质的量、颜色)。说密度,找固体。若恒压,二选一。分子量,找固分,若不是,二选一。固体分解型的一定不是。具体比或相等比,未必平衡。组份间浓度具体比值不变是平衡,而等于计量数比未必平衡。系数左箔,若只充反应物且比例不按系数投料,则反应物转化率比值不变未必平衡。
:恒容加惰性,加了也白加。恒压加惰性,相当于减压。
13•反应热键能焓变计算:断键吸热,成键放热,自左向右,代数加和。
转化率类比消费率、饺子皮饺子馅。对于单一反应物,恒容加压,恒压等效。
温度升高,反应物转化率先增大后减小原因:开始时随温度升高催化活性增大,当温度过高时活性降低。催化活性与正活化能成反比。
14反应速率与反应物浓度的零次方成正比(即与反应物浓度无关)的化学反应为0级反应,速率为定值(不变)。15控制变量(比表面积指单位质量物料所具有的总面积),对照试验,辨明现象。多个变量的时间速率图像(速率先增快后减慢)原因的