文档介绍：第四章
酸碱滴定法
Chapter 4
Acid-Base Titration
§4-4酸碱滴定终点的指示方法
滴定终点的两种指示方法:
:测突跃点附近的电位变化。
:化学计量点时指示剂颜色的
突变。简单、方便。
标准溶液量:半滴即可引起突变。
一指示剂法
1 指示剂作用原理
类型:有机弱酸、有机弱碱或两性物质。
原理:当溶液的pH值改变时,指示剂的结
构发生变化,而引起颜色变化。
酚酞:三苯甲烷类,碱滴酸时用。
变色范围: 8~10 ,无色变红色。
无色分子
内酯式
酸式色
无色分子
酸式色
无色离子
酸式色
红色离子
醌式
碱式色
无色离子
酸式色
酚酞指示剂
甲基橙指示剂
甲基橙:有机弱碱,黄色的甲基橙分子,在酸性溶液中获得一个H+,转变成为红色阳离子。
偶氮类结构,酸滴碱时用。
变色范围:
~
橙红色变黄色。

以HIn表示弱酸型指示剂,在溶液中的平衡移动过程可简单表示如下:
HIn + H2O = H3+O + In-
指示剂的颜色转变依赖于比值:[In-] / [HIn]
[In-]代表碱色的深度; [HIn]代表酸色的深度;
[In-]↑则溶液碱性↑; [HIn] ↑则溶液酸性↑
3. 酸碱指示剂的讨论
KHIn 一定,指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变
10> > 时: 混合色
≤时: 酸色,勉强辨认出碱色

≥ 10 时: 碱色,勉强辨认出酸色
指示剂变色的pH值范围: pKHIn ± 1
当[In-]=[HIn]时, pH=pKHIn 此pH称为指示剂的理论变色点。
酸色临界点
碱色临界点

甲基橙酚酞
4 结论
a 酸碱指示剂的颜色随着pH值的变化而改变,
形成一个变色范围.
b 不同指示剂由于其pKHIn不同,其变色范围也不同
c 各种指示剂的变色范围的幅度各不相同,但一般说
来,不大于2个pH单位,也不小于1个pH单位.
实际变色与理论变色范围的差异
甲基橙pKHIn= ~
~
原因:人眼对橙红色较之对浅黄色更为敏感
说明:甲基橙要由红色变成黄色,碱式色浓
度应是酸式色浓度的10倍,而酸式色浓度只
要大于碱式色浓度2倍,就能看到红色。