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第一节概述
酸碱滴定法(中和滴定法):
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法
“酸度”决定各反应物的存在型体,影响物质
在溶液中的分布和平衡
本章重点:
(1)酸碱平衡理论
(2)各类酸碱溶液的pH值计算方法
(3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择
第1页,共100页。
第二节水溶液中的酸碱平衡
酸碱质子理论
溶剂合质子
酸碱反应的实质
溶剂的质子自递反应及其常数
酸碱强度的计算
第2页,共100页。
酸碱的定义
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
第3页,共100页。
一、酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
例子
特点:
1)具有共轭性
2)具有相对性
3)具有广泛性
A-+H+
HA
如:
HCO3-既为酸,也为碱(两性)
如:
H2O中性分子,既可为酸,也可为碱
如:
继续
第4页,共100页。
举例
返回
第5页,共100页。
H3O++A-
二、溶剂合质子
HA+H2O
例:
HAc+H2O
H3O++Ac-
HA+SH
SH2++A-
例:
HCLO4+HAc
H2Ac++CLO4-
水合质子
醋酸合质子
第6页,共100页。
三、酸碱反应的实质
酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解:
半反应1
HAc(酸1)
Ac-(碱1)+H+
半反应2
H++H2O(碱2)
H3O+(酸2)
HAc(酸1)+H2O(碱2)
H3O+(酸2)+Ac-(碱1)
氨在水中的离解:
半反应1
NH3(碱1)+H+
NH4+(酸1)
半反应2
H2O(酸2)
OH-(碱2)+H+
NH3(碱1)+H2O(酸2)
OH-(碱2)+NH4+(酸1)
共轭酸碱对
共轭酸碱对
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续
NH4CL的水解(相当于NH4+弱酸的离解)
NaAc的水解(相当于Ac-弱碱的离解)
NH4++H2OH3O++NH3
Ac-+H2OOH-+HAc
共轭酸碱对
共轭酸碱对
HAc+NH3NH4++Ac-
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
共轭酸碱对
第8页,共100页。
续
小结!!!
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
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四、溶剂的质子自递反应及其常数

H2O+H2OH3O++OH–
SH+SHSH2++S-
溶剂合质子
溶剂阴离子
水的离子积
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