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第四讲离子反应及离子方程式讲解.pdf

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第四讲离子反应及离子方程式讲解.pdf

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化学基本观点篇
第四讲离子反响及离子方程式
课标视窗
、离子反响发生条件、离子方程式的书写及离子反响的应用。


考点透析
,离子间能否大批共存的判断。命题趋向是离子共存的条件将多样化,定性
中有定量的判断。
。要点和难点是与量相关的离子方程式的书写与正误判断。
,强弱电解质的比较、判断及其应用。
自主学****方案
热身感觉
,不论何种过度都能够用同一个离子方程式表示的是()
-
+
:AlO+H+HO===Al(OH)↓
223
-+
2
:CO+2H====HO+CO↑
322
++
***银溶液:Ag+2NH·HO===[Ag(NH)]+2HO
32322
+-
2
:2H+SiO+HO===HSiO↓
3244
[]3+
分析A选项酸过度会生成Al;B选项碳酸钠过度会生成碳酸氢根;C选项***银过度就只好生成积淀不
+
会生成[Ag(NH3)2]。
[答案]D
,大批共存的是
+-+-3-
①无色溶液中:K、Cl、Na、HPO、PO、SO2-
2444
+-2-
②使pH=11的溶液中:CO2-、Na、AlO、NO-、S、SO2-
3233
+-12-1-
③水电离的H的浓度c=10mol·L的溶液中:Cl、HCO-、NO-、NH+、SO2-
33423
2+-+
④加入Mg能放出H的溶液中:Mg、NH+、Cl、K、SO2-
244
+-+
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3、MnO、NO-、Na、SO2-
434
⑥酸性溶液中:2+3+-2--
Fe、Al、NO-、Cl、S、I
3
A.①②③④⑤⑥B.①②⑥C.②④⑤D.①②⑤
[]-3-2-
分析①中H2PO4、PO4反响生成HPO4,③HCO-、S2O2-在酸性溶液中是不可以大批存在的,⑥
33
2-2+
中S在酸性溶液里也不可以大批存在,此外Fe、NO-酸性条件下能发生氧化复原反响。
3
[答案]C
知识梳理
离子反响的观点及离子方程式书写、正误判断
:在溶液中(或融化状态下)有离子参加或生成的反响称为离子反响。离子反响的共同特
点是某种或某些离子浓度的降低。但有少量例外,如:CaCO+CO+HO═Ca(HCO),此反响能够
3223
-
进行的原由,是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反响可生成更难电离的HCO。
3
:.
化学基本观点篇

2+2+2+2-2-2+
:熟****常有物质的溶解性,如Ba、Ca、Mg与SO4、CO等反响生成积淀Ba+
3
2-2+2-2+3+-2+-
CO3=CaCO3↓、Ca+SO4=CaSO4(微溶);Cu、Fe等与OH也反响生成积淀如Cu+2OH
3+-
=Cu(OH)2↓,Fe+3OH=Fe(OH)3↓等。
难溶、易溶、微溶的物质固然在“溶解性表”中有明确指出,但难以记忆,以下溶解性口诀能够
实现迅速记忆,因为口诀有好多种,现只选韵律较好、易于理解的一个,以供参照:
钾钠铵盐***盐,都能溶在水中间;
碳酸磷酸两种盐,溶者只有钾钠铵;
盐酸难溶银亚***,硫酸难溶是钡铅;
碱溶钾钠铵和钡,注意钙盐常是微。
--3-2--+-+
:如OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等与H发生反响:OH+HHO、
2
-+---2-
CH3COO+HCCHCOOH;一些酸式弱酸根与OH反响:HCO+OH=CO3+H2O、HPO4
332-
-3-+-
+OH=PO4+H2O;NH4+OHNH·HO等。
32
2-2---+
(挥发性物质):如CO、S、HS、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H常生成气体
3
2-++
+2H=CO↑+H+H=HS↑。
222
CO-
3O、HS
-3+
:拥有较强复原性的离子与拥有较强氧化性的离子如I和Fe发生氧化复原
-3+2+--
反响2I+2Fe=I2+2Fe;在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响如NO3和I在中性或碱性
+
H存在状况下则不可以共
2-2-
溶液中能够共存,但在有大批存;SO3和S在碱性条件下也能够共存,但
2-2-+
在酸性条件下则因为发生2S+SO3+6H=3S↓+3H2O反响不可以共存。在原电池、电解池中的离
子反响也属于这一种类。
3+-3+-
:少量离子可形成络合离子,如Fe和SCN,发生以下反响Fe+SCN
2+3+-2--2--
[Fe(SCN)];少量离子能发生进行究竟的互促水解反响(如Al和HCO3、CO3、HS、S、ClO
等)。

离子反响方程式是用实质参加反响的离子符号表示化学反响的式子,它表现了某一类反响的实
质。
离子反响方程式的书写有以下两种不一样的方
法:
1."写、拆、删、查"四步法
①先写出正确的化学反响方程式。
②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质(三类物质:强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子,单
质、氧化物、积淀、气体、弱电解质、非电解质则保存化学式。微溶于水的强电解质,若以溶液的
形式存在,则改写为离子,若以浊液的形式存在,则应保存化学式;H2SO3、H3PO4往常也保存化学
-+2-
式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4要“拆”写为H和SO4,多元弱酸的
--2--
酸式酸根离子,一律不可以拆写。如:HCO3、H2PO4、HPO4、HS等。
③删除两边没有参加反响的离子,化简各物质的系数成最简整数比。
④检查方程式两边各原子数能否守恒,电荷总数能否守恒。

①剖析反响物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反响物写出其电离方程式;难溶于水、
气体、难电离的物质写化学式。
②判断反响物存在形式的微粒哪些能相互作用生成积淀、水、气体或许发生氧化复原反响。
③综合上述两步写出离子方程式并配平。
离子共存问题
离子共存问题是高考取的常有题型,是每年必考的题型。

:
:.
:.
化学基本观点篇
①生成积淀(难溶或微溶性物质)如:CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等
②生成气体(挥发性物质)如:CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质(弱电解质)如:CHCOOH、NH·HO、HO等
3322
:弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子相互促使水解进行究竟
3+2—2———+2——3+2+2—
如:Al与CO3、S、HCO3、AlO2;NH4与SiO3、AlO2;Fe(Fe)与CO3、
——
HCO、AlO2等
3
3+—
:如Fe与SCN
:如
3+———
①氧化性离子:Fe、MnO4、NO3(酸性条件下)、ClO
2——2+3+3+
②复原性离子:S、I;Fe(此中只有Fe与Fe能够共存)

3+3+2+
:水解呈酸性的离子,即弱碱所对应的阳离子:如Fe、Al、Fe、NH4
+
等。
—2—2——
:水解呈碱性的离子,即弱酸根:如CH3COO、CO3、S、HS、
O
—3—2—————2———
HCO、PO4、HPO4、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO3、CN、C17H35COO、
3

、强碱性溶液都不可以大批存在:即多元弱酸的酸式酸根离子,
———
如:HS、HCO3、HSO3、
2——
HPO、HPO等。
424

:
2+3+2+-2-
①.颜色:Cu(蓝色)、Fe(棕黄色)、Fe(浅绿色)、MnO4(紫红色)、MnO4(绿色),
无色透明溶液中必定无上述离子。
+——12
②溶液的酸碱性:如25℃时由水电离出的C(H)或C(OH)=×mol/L;与Al作用产生氢气;
室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红);室温下PH=1或13的溶液等。
3+
:如Fe存在下不可以共存的;因发生氧化复原反响,而不可以大批共存的;因生成积
淀随和体而不可以大批共存的等。
合作研究点拨
好题典例
①KHCO3溶液与石灰水反响、②Na2SO3溶液与稀盐酸反响、③Si与烧碱溶液反响、
④Fe与稀***反响,改变反响物用量,不可以..用同一个离子方程式表示的是
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
[分析]关于①KHCO溶液与石灰水的反响,当石灰水少许时发生以下反响
3
2+
+Ca(OH)↓+K+2H+Ca+2OH-↓+CO
32323232
2KHCO=CaCOCOO,离子方程式为2HCO=CaCO
33
+2HO,当石灰水过度时则发生以下反响KHCO+Ca(OH)=CaCO↓+KOH+HO,离子方程式为
23232
2+
HCO+OH-+Ca=CaCO↓+HO;关于②NaSO溶液与稀盐酸的反响,稀盐酸少许时的离子方程
33223
2+2+
式为SO3+H=HSO3,当稀盐酸过度时反响的离子方程式则为SO3+2H=SO2↑+H2O;关于③Si
与烧碱溶液的反响,不存在量的问题,不论Si过度仍是烧碱溶液过度反响的离子方程式必定为Si+2OH-+
2
H2O=SiO3+2H2↑;关于④Fe与稀***的反响,当Fe少许时发生的反响为Fe+
:.
化学基本观点篇
4HNO=Fe(NO)+NO↑+2HO,当Fe过度时反响则为3Fe+8HNO=3Fe(NO)+2NO↑+4HO,离
33323322
+3++2+
子方程式分别为Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O、3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO↑+4H2O。因
此因反响物的量不一样而惹起的离子方程式不一样的反响有①②④,即选择B选项。对多元弱酸盐与酸的反响
3+
要分步达成不清楚或对铁与***的反响过程不知道(即不知道铁第一被***氧化为Fe,只有当铁过度时又被
2+
过度的铁复原为Fe)而错选其余选项。
[答案]B
、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)以下表,这几种化合物在两溶剂中
能发生复分解反响的分别是和。
溶剂溶质AgNO3Ba(NO)AgClBaCl
322
-4
×

[分析]依据离子反响发生的条件,联合溶解度数据能够判断出在水中AgCl是积淀物;而在液***中
BaCl是积淀物。
2
[答案](1)在水中:BaCl+2AgNO═2AgCl↓+Ba(NO)
2332
(2)在液氨中:Ba(NO)+2AgCl═2AgNO+BaCl↓
3232
--14-1
(OH)=1×10mol·L,知足此条件的溶液中必定能够大批共存的离
........
子组是()
3++--++--
、Na、NO3、、Na、Cl、NO3
++--++2-
、Na、Cl、、NH4、SO4、NO3
-
[]--14-1+-14-1
分析由水电离产生的c(OH)=1×10mol·L,则由水电离产生的c(H)=1×10mol·L,即溶液
3+--
的pH=1或pH=14。A中Al在碱性条件下生成Al(OH)3↓或AlO2,C中AlO2在酸性条件下生成A
3++
l(OH)3↓或Al,D中NH4在碱性条件下生成NH3·H2O,B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反
响。
[答案]B
规律点击

(1)在同样浓度、同样温度下,可与强电解质做导电性对照实验;
(2)在同样浓度、同样温度下,比较反响速率的快慢,如将同样的锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸
中,构造前者比后者反响快;
1
(3)浓度与pH的关系,·LCH3COOH,若其pH>1。则能够说明醋酸是弱电解质;
(4)测定对应盐的酸碱性。如CHCOONa溶液成碱性,则说明醋酸是弱酸;
3
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,比如将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH小于5,
则证明酸为弱酸,若pH=5,则说明酸为强酸;
(6)采纳实考证明存在电离均衡,比如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加入醋酸铵固体,溶液颜
色变浅。
:
试题中的离子方程式的错误书写主要包含以下几个方面:
(1)不切合客观事实:离子反响一定切合客观事实,不可以遗漏离子反响、不可以臆造产物及反响。
比如以下的离子反响方程式均为错误。
+2+
①铁与稀***反响:Fe+2H=Fe+H↑
2
-
↓+2HClO
2+223
Ca+2ClO+HO+SO=CaSO
:.
化学基本观点篇
(2)拆分错误:化学式拆写能否正确。这是书写离子方程式步骤中最要点的一步。
(3)符号使用能否正确。“=”用于不可以逆反响或进行程度大的反响。如激烈的双水解反响,故其生
成物中出现的不溶物随和体要用“↓”、“↑”表示。“”用于可逆反响,如水解程度不大的反响。例
––
如CHCOO+HOCHCOOH+OH
323
(4)不用离子方程式表示的离子反响种类:不在溶液中进行的任何反响往常都不用离子方程式表示。
如固体***化铵与固体***化钙加热制氨气的反响只好用化学方程式表示,而不可以用离子方程式表示。
又如浓硫酸与其余物质反响时,浓硫酸自己在离子方程式中只好写成分子式,而不可以写成离子形式。
(5)不切合三个守恒:两边应同时知足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(6)忽视反响物之间的“量”的关系
①某物质若其阴、阳离子都参加了反响,且都反响完整,则方程式中,该物质阴、阳离子个数
比应与化学式中构成一致,如Ba(OH)2与H2SO4溶液反响,离子方程式为:
2+-+2-
Ba+2OH+2H+SO4═BaSO4↓+2H2
O
+-
注意:在H、OH、H2O以前的化学计量数2是不可以能省去。
②若反响物之间因为量比不一样可发生反响时,一定联合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反响,
有两种状况:
2+--
若Ca(OH)2过度:Ca+OH+HCO3═CaCO↓+HO
32
2+--
若NaHCO过度:Ca+2OH+2HCO═CaCO↓+2H
2-
3332O+CO3
(7)忽视反响条件
①温度条件:NHCl与NaOH溶液反响时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH↑,不然
43
写成NH·HO。
32
②浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反响,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反
应,生成BaCO↓,其离子方程式为:
3
2+-
Ba+2HCO3═BaCO3↓+H2O+CO2↑
③注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反响,若将少许的HCl往多量Na2CO3
2-+-+-
溶液中滴加时,先发生:CO3+H═HCO3,后发生:H+HCO3═CO↑+HO;若将少许NaCO
2223
2-+
往多量HCl中滴加时:CO+2H═CO2↑+H2O。
3
合作研究点拨
感悟反应
、Y两种物质,将X慢慢滴入(通入)Y溶液中,不论能否过度,均能用同一离
子方程式表示的是()
ABCD
X稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳
Y碳酸钠溶液硫酸溶液***化铁溶液苯酚钠溶液
[分析]本题波及到与量相关的离子方程式的书写问题,本题简单错选A或是B。A选项中开始应当是生成碳酸
3+3+
氢钠,跟着盐酸量的增添而生成***化钠;B选项中开始硫酸过度时,生成Al,跟着量的变化Al与滴入

的AlO2发生互促水解反响而生成积淀氢氧化铝。
[答案]CD
()
3+-+-
=7的溶液中:Fe、Cl、Na、NO3
+-3+2--+
(H)=1×10mol/L的溶液中Na、CO3、Cl、K
+-2+2-
=1的溶液中NH4、Cl、Mg、SO4
3+--2+
、HCO3、I、Ca
:.
化学基本观点篇
3++3+
[分析]A中因为Fe+3HOFe(OH)3+3H,所以有Fe大批存在的溶液必定为酸性。B中因为
2
+-32-
由水电离出的C(H)=1×10mol/L,此时溶液显酸性,CO3在酸性溶液中不可以大批共存。C中因
++2++
NH+HONH·H2O+H,Mg+2H2OMg(OH)+2H均使溶液呈酸性,故C合理。D
4232
3+-
中发生Al+3HCO=Al(OH)↓+3CO↑的双水解反响。本题揭露了对有能水解的离子共存问题不
332
仅要考虑离子间能否发生反响,更要注意水解离子所惹起的溶液的酸碱性变化。
[答案]C
,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
..
选项操作及现象溶液
通入CO2,溶液变污浊。再高升至65℃以上,
A溶液变澄清。CHONa溶液
65
通入CO2,溶液变污浊。持续通CO2至过度,
B污浊消逝。NaSiO溶液
23
通入CO2,溶液变污浊。再加入品红溶液,红色
C退去。Ca(ClO)溶液
2
通入CO2,溶液变污浊。持续通CO2至过度,
D污浊消逝。再加入足量NaOH溶液,又变污浊。Ca(OH)溶液
2
[分析]将CO通入CHONa溶液中会发生CO+HO+CHONaCHOH+NaHCO反响,生
2652265653
成的苯酚的溶解度在温度低于65℃时较小。所以察看到溶液变浑浊,当温度高于65℃时,苯酚能以任意比率
溶于水,所以溶液又变澄清,故A选项正确。将CO2通入Na2SiO3溶液中会发生CO2+2H2O
+NaSiO=HSiO↓+NaCO反响生成白色积淀,CO过度时积淀不会溶解,所以B选项错误。将
2344232
CO通入Ca(ClO)溶液中会发生CO+Ca(ClO)+HO=CaCO↓+2HClO反响生成的HClO拥有强氧
222223
化性,所以在向溶液中滴加品红溶液时,红色将退去,所以C选项正确。将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发
生CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO反响生成白色积淀,持续通入CO至过度后发生CO+HO
2232222
+CaCO3=Ca(HCO3)2,此时积淀消逝溶液又变澄清,若向溶液中加NaOH溶液,又会发生Ca(HCO3)2
+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O反响生成白色积淀,溶液又变浑浊,所以D选项正确。
[答案]B
优化测评打破
基础过关(易错题盲点误区超越)
你能超越这些阻碍吗?摔倒不可以怕,可怕的是不知道怎么摔倒,下次持续摔倒在这
里!
(十年高考题汇总)以下反响的离子方程式正确的选项是
()
1.
+
(1)碳酸氢钙溶液中加稀HNO:HCO—+H=HO+CO↑
3322
(2)向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
2+-3↓+H2

Ca+HCO+OH=CaCOO
+3+
(3)把金属铁放入稀HSO中2Fe+6H=2Fe+3H↑
242
-
+
(4)金属钠投入到水中Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
+2+
(5)铜片与稀***反响:Cu+NO—+4H=Cu+NO↑+2HO
32
-
(6)金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO+H↑
22
2+3+-
(7)向***化亚铁溶液中经过***气:Fe+Cl2=Fe+2Cl
2++3+
(8)硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液:Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O
:.
化学基本观点篇
3+
(9)三***化铁溶液跟过度氨水反响:Fe+3NH·HO=Fe(OH)↓+3NH
323
4
3+2++
(10)Fe2(SO4)3的酸性溶液中经过入足量硫化氢:Fe+HS=Fe+S↓+2H
2
(11)用氨水汲取少许二氧化硫:NH·HO+SO=NH+HSO—
32243
+2+
(12)饱和石灰水跟稀HNO3反响:Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O
-
2
(13)用NaOH溶液汲取少许CO2OH+CO=CO3+HO
222
(14)次***酸钙溶液中通入过度2+-
CO2:Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
-
2-
(15)硫化钠水解:S+2HOHS+2OH
22
+
(16)***气通入水中:Cl+HO=2H+Cl-+ClO-
22
(17)碳酸氢钠溶液与少许石灰水反响HCO—-↓+H
32+32
+Ca+OH=CaCOO

-
(18)***化铵与氢氧化钠两种浓溶液混淆加热OH+NH4=====HO+NH↑
23
电解
--
(19)电解饱和食盐水2Cl+2HO=====H↑+Cl↑+2OH
222
-
3+
(20)硫酸铝溶液中加入过度氨水Al+3OH=Al(OH)↓
3
3+-+
(21)***化铝溶液中加入过度氨水:Al+4NH?HOAlO+4NH+2HO
32242
2+
(22)澄清石灰水与少许苏打溶液混淆:Ca↓+H
--32
+OH+HCO3CaCOO
(23)碳酸钙溶于醋酸CaCO+2+↑+H
+2HCa
3
+CO22O
2+3+-
(24)***化亚铁溶液中通入***气:2Fe+Cl22Fe+2Cl
+2+
(25)铁跟稀硫酸反响Fe+2H=Fe+H2↑
+
(26)铜跟浓***反响Cu+2N0+4H=Cu
-2+
2-3++2N0↑O+2H
(27)碳酸钙跟稀盐酸反响CO=CO↑+H
3+2H2O
2
3+2+
(28)铁跟***化铁溶液反响Fe+2Fe=3Fe
2+—+2-+2H
(29)H2SO4与Ba(OH)2溶液反响:Ba+2OH+2H十SO4=BaSO4↓O
2+2
(30)Ca(HCO与过度Ca(OH)溶液反响:Ca-+2OH-↓+CO-
)
322+HCO=CaCO+2HO
3332
2
(31)NaCO溶液中通入少许CO:CO-+CO+HO=2HCO-
2323223
+—
(32)CHCOOH溶液与NaOH溶液反响:H+OH=HO
32
---
(33)Cl2与NaOH溶液反响:Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O
--
(34)F2与NaOH溶液反响:F2+4OH==2F+O2+2H2O
++
(35)AgNO3溶液中加入过度氨水:Ag+2NH3·H2O==Ag(NH3)2+2HO
2
+2+3+
(36)Fe3O4与稀HNO3反响:Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O
[分析]相关离子方程式判断正误,应当采纳正向思想,依据要求进行剖析,每一个离子方程式都应与其化学方程
+3+
式及实质状况相符合,不可以任意臆造,综合剖析知:(3)H不可以将Fe氧化为Fe(4)
(5)电荷不守恒(6)得失电子不相等(7)(8)电荷不守恒(10)电荷不守恒(11)少许SO2时,不可以
22+
能生成HSO—,只好生成SO。(12)石灰水中Ca(OH)应以Ca、OH-形式书写(14)在通
332
入过度CO2时应写成Ca(HCO3)2(15)反响没有分步(16)次***酸分子不可以改写,因为是弱酸(17)
-2-
Ca(OH)少许时,OH与HCO—完整转变成CO,无OH节余。(20)未考虑NH·HO是弱碱。(21)
23332
Al(OH)3不会溶解到氨水中(22)苏打是碳酸钠(23)醋酸是弱酸不可以“拆”写成离子的形式(27)碳
酸钙不可以“拆”写成离子的形式(30)Ca(HCO3)2是不足量,在离子方程式中应当切合“定配比”也就
2+:
是Ca和HCO-的比率是12(32)醋酸是弱酸不可以“拆”写成离子的形式(34)电荷不守恒(36)
3
2+3+
Fe应当被***氧化为Fe
:.
化学基本观点篇
[答案](1)(2)(9)(13)(18)(19)(24)(25)(26)(28)(29)(31)(33)(35)
(醋酸浓度约为1mol/L)进行以下实验,能证明醋酸为弱电解质的是()



~3
[分析]A选项白醋中滴入石蕊试液呈红色,只好说明醋酸显酸性,能发生电离是一种电解质,但不可以说明
强弱;B选项白醋加入豆浆中有积淀产生,因豆浆是胶体,依据胶体的性质——聚沉,也只好说明醋酸是一种
电解质;C选项蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,只好说明醋酸是一种酸且酸性
+231
比碳酸强;而D选项pH试纸显示白醋的pH为2~3,即溶液中c(H)=10~10mol·L,因食用
1
白醋中醋酸浓度约1mol·L,这说明醋酸没有完整电离,即存在电离均衡。所以只有D选项能说
明醋酸为弱电解质。
【答案】:D
+
、Cl-的溶液中通入足量的NH后,该溶液中还可能大批存在的离于组是
3
23
+、Br-、+、H+、MnO
34
322
、Fe+、+、Cu+、NO
443
+3+
[分析]存在大批Na、Cl-的溶液中通入足量的NH后,形成含有氨水的碱性溶液,B项中的Al、C项中
3
3+2++
Fe、D项中的Cu、Ag均不可以大批存在于碱性溶液中。
[答案]A

***银溶液中:+2+
Zn+Ag=Zn+Ag
:
2
Ca(HCO)+2CHCOOH=Ca++2CHCOO-+2CO↑+2HO
323322
:Na+2HO=Na++OH-+H↑
22
:+2+
Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O
[分析]A选中的方程式电荷不守恒,+2+
正确的方程式应为Zn+2Ag=Zn+2Ag;B选项中的
-
Ca(HCO)为可溶性盐,应写为离子符号,正确的离子方程式应为HCO3+CHCOOH=CHCOO
3233
+
+CO↑+HO;C选项中的离子方程式质量不守恒,正确的离子方程式应为2Na+2HO=2Na+2OH-
222
+H↑;D选项中的离子方程式切合书写要求,是正确的。
2
[答案]D

2
+OH==CO3