文档介绍：化学平衡的移动和等效平衡
一、化学平衡移动
对一个可逆反应,达到化学平衡状态
以后,反应条件(如温度、压强、浓度等)
发生改变,平衡混合物里各组分的浓度也
就随着改变而达到新的平衡状态,这个过
程叫做化学平衡移动。
化学平衡移动的根本原因:外界条件
改变,引起ひ正、ひ逆发生改变,且:
ひ正≠ひ逆≠0,造成化学平衡移动。
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度:在其他条件不变时,增大反应物
浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正
反应方向移动;反之化学平衡向逆反应方向移动。
2、压强:
对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应,
在其他条件不变时,增大压强,化学平衡向气体体
积缩小的方向移动;反之,化学平衡向气体体积增
大的方向移动。
其他条件不变时,压强增大,ひ正、ひ逆都提高,但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
压强对平衡的影响,
只考虑对参加反应的气态物质的影响。
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
3、温度:
在其他条件不变的情况下,升高温度,
化学平衡向吸热反应方向移动,降低温度,
化学平衡向放热反应方向移动。
升高温度,吸热反应方向的速率增大的幅度更大。
降低温度,吸热反应方向的速率降低的幅度更大。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
催化剂对化学平衡移动无影响,它的使用能
同等程度地改变正、逆反应速率(即反应速率改
变但仍然相等),可以改变化学反应达到平衡所
需要的时间。正催化剂可以加快反应速率,缩短
反应达到平衡所需要的时间。
t1
t2
t
产物含量
使用催化剂
勒夏特列原理:
——化学平衡移动原理
若改变影响平衡的一个
条件(浓度、压强、温度),
平衡就向能够减弱这种改变
的方向移动。
课堂练习:
1、反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热),从正
反应开始经t1时间达到平衡状态,在t2末由于条件
变化,平衡受到破坏,在t3时达到新的平衡,下图
表示上述反应过程中
物质的浓度与反应时
间的变化关系,试问
图中的曲线变化是由
哪种条件的改变引起
的? ( )
A、增大X或Y的浓度
B、增大压强
C、增大Z浓度
D、降低温度
D
2、下图表示可逆反应:
A(g) + B(g) C(g),当增大压强时,
平衡由a点移动到b点,正确的曲线是( )。
B