文档介绍：高三化学试题(十七)
一、选择题:
( )
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

:①Fe(OH)3胶体和CuSO4
溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③玻璃、水泥的生产都要用石灰石
作原料;④只有在原子中,质子数才与核外电子数相等;⑤HC1的热稳定性高于HF。其中
正确的是 ( )
A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤
3. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
L mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32—
mol Fe参加氧化还原反应, NA

L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA
( )

,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

SO2
NaOH
溶液
5 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
+ 物质的量的变化情况
n(FeBr2)= 6mol
2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:
6 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( )
选项
反应情况设想
评价
A
当铁铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,
一定无Fe3+
正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
B
当铁铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,
无Fe3+
正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,
故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
C
当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有
Fe2+,无Cu2+
正确,Cu有剩余故无Cu2+
D
当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确,不可能有Fe剩余,Cu
不剩余,因为Fe比Cu优先与
Fe3+反应
,能大