文档介绍：靖江市第一高级中学高一化学教学案第二章第三节2014/4/1
学****目标:
1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同,了解化学反应速率的概念及其表达方式,
知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学****实验探究的基本方法,提高观察和动手实验的能力,逐步学会比较、归纳等学****方法。
一、化学反应速率
1、不同的化学反应快慢不一样,你能举出几个例子吗?定性描述:
__爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成____________
2、定量描述:
化学反应速率是衡量_化学反应进行的快慢程度的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,常用的单位有mol/()或mol/(),用公式可以表示为:_v=Δc/Δt____
注意几点:
(1)某一反应物的浓度为2mol/L,经过两分钟的反应后,,/(L·min)或_______mol/(L·s)
A、实际上,一个反应在整个进行过程中并不是匀速的,所以反应速率通常是指某段时间内的平均反应速率,而不是某时刻的瞬时反应速率。
B、不管是反应物还是生成物,其浓度的变化值一般取其变量的绝对值,因此反应速率只取正值,并且应标明是什么物质的反应速率。
C、用浓度变化来表示反应速率适用于气体、溶液中的反应。例如:表示锌和稀盐酸反应的速率可以用__HCl__、__H2___、_ZnCl2__的浓度变化,不能用__Zn__的浓度变化。
(2)在一定条件下,向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol N2,3mol H2, 反应
N2+3H2 2NH3开始进行。10分钟后,测得容器内NH3的浓度为1mol/L。该反应的化学反应速率用NH3的浓度变化可以表示为:_v(NH3) = mol/(L·min) ; 用N2的浓度变化可以表示为:v(N2) = mol/(L·min) ;用H2的浓度变化可以表示为:_ v(H2) = mol/(L·min)
这三个速率的数值有何关系?由此你可以得出什么结论?
结论: 同一反应,在相同时间内,用不同物质表示的速率之比等于计量数之比
(3)甲乙两个容器中同时进行合成氨的反应。相同时间内,甲容器内的反应速率用N2的浓度变化可以表示为v(N2)=1mol/(L·min), 乙容器内的反应速率用H2的浓度变化可以表示为v(H2)=1mol/(L·min), 哪个容器内的反应速率比较大?比较反应速率时应注意什么?
结论:
(4)气体的浓度=气体的物质的量/气体所占的体积
练****br/>1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别为v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)来表示,
(1)v(O2)= v(NH3) (2)v(H2O)= v(O2)
(3)v(NO)= v(O2) (4) v(NH3)= v(NO)= v(H2O)
2、可逆反应aA(气)+bB(气)=cC(气)+dD(气)。取amolA和bmolB置于VL容器中,一分钟后,测的容器内A的浓度为Xmol/L。这时B的浓度为,C的浓度为,
这段时间内以物质A的浓度变化来