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16.()(12分) K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
未考虑SO42—的干扰!
【考试说明】了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法,能对常见的物质组成进行检验和分析。
趁热过滤考查读图能力
图7
S/g
K2SO4
KCl
NH4Cl
(NH4)2SO4
t/℃

仿造课本中MnO2与浓盐酸反应制Cl2
(1)几种盐的溶解度见图7。反应III中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、▲、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是: ▲。
(3)反应IV的化学方程式为 MnO2+SO2=MnSO4 。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O。
考查数据处理能力
(5)图8是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为 Mn3O4 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因: 部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2,造成总锰含量减小。
考查学生对新信息的处理能力
(1)、(5)体现考试说明中:

(1)能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。
(2)能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息。
图9
Al+4%Mo
腐蚀间/h
10
30
40
0
20
40
60
80
100
20
Fe3
Al
Fe3
Al+4%Si
Fe3
失重/g·m―2
读图。送基本分
18.()(12分)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3
仿造课本中铝热反应
中的腐蚀情况。由图9可看出添加了▲
(填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
得
Fe3Al,写出该反应的化学方程式3Fe2O3+8Al2Fe3Al+3Al2O3 。
(3)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。
课本,送基本分
①小明同学提出如下方案:,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2 O =2AlO2-+3H2↑。
简单计算!
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。于是他设计了第二种方案:,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩