文档介绍：二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
CuO + H2 === Cu + H2O
△
+2 0 0 +1
化合价降低,得电子,被还原
化合价升高,失电子,被氧化
氧化剂
还原剂
反应物
还原产物
氧化产物
生成物
氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应中所含元素
的化合价降低。
还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中所含元素
的化合价升高。
还是咱哥俩好啊!

氧化性:氧化剂夺电子的性质(或称氧化能力)
还原性:还原剂失电子的性质(或还原能力)
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
氧化剂+ 还原剂
== 氧化产物+ 还原产物
化合价降低,得到电子,被还原
化合价升高,失去电子,被氧化
表观特征
实质
反应物
性质
变化过程
变化结果
生成物
氧化性
化合价降低
得电子
还原性
化合价升高
失电子
被还原
还原产物
被氧化
氧化产物
还原反应
氧化反应
口诀:
升—失—还(还原剂) —氧(氧化反应、被氧化、氧化产物)
降—得—氧(氧化剂) —还(还原反应、被还原、还原产物)
氧化剂
还原剂

氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
,氧化产物和还原产物.
H2O + C = H2 + CO
高温
练****指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
△
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
(2)“单线桥”法
CuO + H2 === Cu + H2O
△
2e-
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
12e-
注意:A、箭头由失电子元素指向得电子元素。
B、只须标明电子转移总数。不写“得”“失”。
运用
△
+4 -1 +2 0
化合价升高, 失电子, 被氧化
化合价降低, 得电子, 被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
分析:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 具有氧化性,易得电子,高价态物质。
1)活泼的非金属单质:O2 , Cl2
2)高价的氧化物:CuO , Fe2O3
3)高价的含氧酸及其盐: KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子:Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性,失电子,低价态物质
(1)活泼的金属单质:K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质:H2 , C
(3)变价元素的低价态物质:CO , Cu+
(4)某些阴离子: I-, S2-
另外,具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子,既能做氧化剂又能做还原剂,所以既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应
感受氧化还原反应的存在
燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化