文档介绍：题组一强、弱电解质
1.(2011年东北三校高三第一次模拟考试)下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )
,不存在电离平衡
,导电能力弱的电解质是弱电解质
,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
,有的导电,有的不导电
解析:选B。强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度划分的,电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系,所以错误的叙述是B项。D项如熔融的氯化钠导电,而液态纯硫酸不导电。
,能证明氯化氢是共价化合物的是( )

解析:选C。共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上,前者是共价键,后者是离子键,溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志,主要看熔融状态能否电离出自由移动的离子,即能否导电。
3.(原创题)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是( )
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② B.②
C.②③ D.④
解析:选C。产生H2的量相等时,需n(H+)>n(OH-),题中酸产生H2多,则一定是n(H+)>n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小,所以
有两种情况可产生题设结果:一是等体积时,酸是弱酸,二是酸的体积大。
题组二弱电解质的电离平衡
4.(2011年河北唐山市高三第一次模拟) mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )

(OH-)减小
解析:选A。CH3COOH溶液中存在着平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释平衡向正反应方向移动,电离度增大,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,pH增