文档介绍：题组一硫及其氧化物
1.
(2010年高考北京卷)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
,向①中加水,观察颜色
解析:选D。因为①中含有大量浓硫酸,所以应该把①上层溶液倒入盛有水的烧杯中,D错误。
2.(2011年安徽高三一轮复习名校联考)下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
,说明它具有还原性
,说明它没有漂白性
,说明二氧化硫具有还原性
,所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫
解析:选C。SO2漂白的原理是SO2与H2O生成H2SO3,H2SO3与有机色质结合成不稳定的无色物质,A错误;SO2+H2O H2SO3,H2SO3 H++HSO,所以石蕊试液变红色;SO2具有还原性,但不能被浓硫酸氧化,因为S元素在两种物质中的价态分别为+4、+6价,处于相邻价态。
3.(2010年山西太原高三检测) g S和Fe组成的化合物,使其中的S全部转化成H2SO4,这些H2SO4可用20 mL mol·L-1的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为( )
% %
% %
解析:选D。根据元素守恒:S~SO2~H2SO4~2NaOH,所以m(S)== g,则w(S)=×100%=36%。
题组二硫酸
4.(2011年武汉模拟)向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是( )
mol
mol
mol之间
mol
解析:选A。本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
若50 mL 18 mol·L-1的H2SO4与铜完全反应, mol,而实际上随着反应的进行,H2SO4的浓度越来越小,铜与稀H2SO4不反应,故被还原的H
mol。
,最合理的是( )

,再加硝酸钡溶液
,再加氯化钡溶液