第三节 盐类的水解.ppt

文档介绍：问题与探究
生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味,而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 ,俗称纯碱。明明是盐,为什么叫“碱”呢?
高二化学备课组
第三节盐类的水解
第一幕寻找规律
探究盐溶液的酸碱性
探索●研究
选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。
(分组实验)
1组:(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。
2组:FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。
3组:CuSO4溶液溶液、NaHCO3溶液、BaCl2溶液。
4组:MgCl2溶液、Na2S溶液、KCl溶液。
水溶液呈中性的盐:
水溶液呈碱性的盐:
水溶液呈酸性的盐:
特点
特点
特点
交流研讨
盐的类型
强酸弱
碱盐
强碱弱酸盐
强酸强
碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
结论
提出问题???
点击生活!
盐,既不会电离出H+,也不会电离出OH-,为什么也会显示出酸碱性?
第二幕探究
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐,既不会电离出H+,也不会电离出OH-,为什么也会显示出酸碱性?
第一小组以NH4Cl溶液为例,讨论:为什么强酸弱碱盐显酸性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第二小组以CH3COONa为例,讨论:为什么强碱弱酸盐显碱性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第三小组以NaCl为例,讨论:为什么强碱强酸盐显中性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
交流◎研讨
附:交流问题如下:
(1)盐溶液中存在哪些粒子?(2)哪些粒子间可能结合?
(3)对水的电离平衡有何影响?
(4)相关的电离方程式、化学方程式?
规律总结
1、___________________________________叫做盐类的水解。
(1)盐电离出的和水电离出来的结合生成。
(2)盐的离子使水的电离平衡移动,使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
盐+水酸+碱
水解
中和
2、盐类水解反应的实质
思考:与酸碱中和反应的关系?
盐+水酸+碱
水解
中和
3、NH4Cl等强酸弱碱盐,其中发生水解的离子为________,溶液显_____性;CH3COONa等强碱弱酸盐中,发生水解的离子_________,溶液显_____性。
规律口诀
无弱不水解;有弱才水解
谁弱谁水解;谁强显谁性
追问:你认为NH4Cl或(NH4)2SO4能和Mg条反应吗?