第3节 盐类的水解.ppt

文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡

盐溶液
组成分类
酸碱性
NaCl溶液
NaSO4溶液
NH4Cl溶液
(NH4) 2SO4溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐

某
些
盐
H2O
?
酸性
碱性
中性
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
探讨与交流(以CH3COONa溶液例):
C(H+) < C(OH-)
碱性
CH3COONa
溶液
H2O H + + OH -
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
探讨与交流(以NH4Cl溶液为例):
酸性
NH4Cl溶液
C(OH-) < C(H+)
NaCl溶液的情况又如何呢?
:
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理,分析归纳…
在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子
或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-
结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的
水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳,下列问题:
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么?有什么规律?
2、盐类水解反应与中和反应的关系如
何?
、实质和规律
水解的条件:在水溶液中、易溶于水、
电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质:破坏了水的电离平衡,促进了
水的电离。
水解的规律:谁弱谁水解,谁强显谁性,
无弱不水解,都强显中性。
盐类水解反应与中和反应的关系如何?
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
酸+ 碱盐+ 水
中和
水解
中和
水解
探究问题:
练一练:
1 判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出其水解离子方程式
(1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4
(4)K2CO3 (5) KI (6)Al2(SO4)3