文档介绍：沉淀滴定与重量分析一、沉淀平衡溶解度、溶度积、条件溶度积的概念影响溶解度的因素及不同条件下溶解度的计算二、沉淀滴定法莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法三、重量分析法沉淀法对沉淀形式与称量形式的要求;沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素;沉淀条件的控制换算因子的概念与计算方法1、固有溶解度(S0)与溶解度(S)MmAn(固)MmAn(水)mM++nA-一、沉淀平衡(1)固有溶解度或称分子溶解度(s0)以分子形式存在于溶液中的该物质的活度(2)溶解度(s)组分存在于溶液中的所有形式的活度和MmAn(固)mM++nA-2、溶度积、溶度积与条件溶度积活度积溶度积Ksp=如果M和A存在副反应条件溶度积K'sp=一、沉淀平衡MmAn(固)mM++nA-3、溶解度与溶度积之间的关系条件溶度积溶解度:一、沉淀平衡4、影响溶解度的因素——增大溶解度一、沉淀平衡MmAn(固)mM++nA-——减小溶解度——增大溶解度——增大溶解度包括温度、溶剂、颗粒大小、沉淀形态等一、沉淀平衡例题1、计算(1)(OH)2;(2)溶解达到平衡时,溶液中的[Cu2+]为多少?已知Cu(OH)2的溶度积Ksp=10-20,NH3的Kb=10-5;Cu-NH3络合物的累积稳定化常数分别为lg1=、lg2=、lg3=、lg4=、lg5=;Cu2+与OH-形成的络合物不计;Cu(OH)。一、·L-·L-1NaCl溶液中析出沉淀,应加入氨的总浓度为多少?设Ag+-NH3络合物以Ag(NH3)2+为主,其lgβ2=,同时忽略溶液体积变化。二、沉淀滴定法——银量法重要的银量法1、莫尔法指示原理:CrO42-+Ag+Ag2CrO4Ksp=10-12滴定反应:Ag++X-AgX——以AgNO3为滴定剂,K2CrO4为指示剂的银量法待测物:Br-、Cl-(直接法)滴定条件:(1)酸度:~、沉淀滴定法(2)指示剂用量实验一般采用:10-3mol/L应用局限性:凡是与Ag+、CrO42----2、佛尔哈德法指示原理:SCN-+Fe3+2+(K=138)当[2+]=6×10-6mol/L即显红色滴定反应:Ag++SCN-——标准液为滴定剂,铁铵矾(FeNH4(SO4)2)为指示剂的银量法待测物:Ag+(直接滴定)(1)酸性条件:~+(2)指示剂浓度:Fe2+=10-12滴定条件:二、沉淀滴定法