文档介绍：第一节原子结构
基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查,但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握,认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练,变知识再现为能力提升。训练式梳理,创新记忆模式,提升复习效果!高考成败,根基在此,不可小觑!
………三年5考高考指数:★★★
,理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系

、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律
一、原子的构成
1. 原子的构成
①每个质子带一个单位正电荷
②相对质量约为1
原子核
质子:__个
中子:____个
①中子不带电
②相对质量约为1
核外电子:__个
①围绕原子核做高速运动
②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)
的
Z
A-Z
Z
AZX

(1)质子数=___________=_____________。
(2)质量数=________+________。
核电荷数
核外电子数
质子数
中子数
、核素、同位素
如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中:A表示_____;B表示_____;C表示_______。
(2)①1H、2H、3H三种微粒都属于_______,因为它们是具有
相同________________的同一类原子。
②在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中,核素、元
素的种数分别为____、____。
③126C、136C、146C的关系为___________,因为它们是具有
_____________________________同一元素的不同原子。其
化学性质几乎完全相同。
元素
核素
同位素
氢元素
核电荷数(质子数)
8种
3种
互为同位素
相同的质子数和不同的中子数的
二、原子核外电子排布

离核由近到远
电子能量_________
由低到高

(1)能量最低原则。
核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再
按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则。
①第n层最多容纳的电子数为____。
②最外层不超过____(K层为最外层时不超过____)。
③次外层不超过_____。
④倒数第三层不超过_____。
2n2
8个
2个
18个
32个
。( )
【分析】11H原子中不含有中子。
=核电荷数=质子数=核外电子数,该规律对任何微
粒都成立。( )
【分析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,只适用于
原子,对于阴、阳离子不适用。
。( )
【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素,如Na+与NH4+
质子数相同,但不属于同一种元素。
×
×
√