文档介绍：第二节卤族元素
,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性
,了解卤族元素的物理性质和化学性质

………三年2考高考指数:★★
一、卤族元素(F、Cl、Br、I、At)
:在元素周期表中位于_____族。

(1)最外层电子数都是___。
(2)随着原子序数的递增:电子层数_________,原子半径________。

(1)均为活泼非金属元素,最高正价(F除外)为_____,最低负价为
_____。
(2)从F→I,元素的非金属性逐渐_____,其单质氧化性逐渐_____,
其阴离子还原性逐渐_____。
ⅦA
逐渐增加
逐渐增大
+7价
-1价
减弱
减弱
增强
7
二、卤素单质的性质

单质
性质
F2
Cl2
Br2
I2
常温下
状态
颜色
水中
溶解度
递变
规律
气态
淡黄绿色
反应
熔、沸点:逐渐升高,密度:逐渐增大,颜色:逐渐加深。
液态
固态
深红棕色
紫黑色
溶解
溶解
微溶
气态
黄绿色

(1)与金属的反应。
Cl2、Br2、I2分别与Fe反应的化学方程式为:
Cl2:_____________________________
Br2:_________________________
I2:____________________
(2)与H2的反应。
Br2、I2分别与H2反应的化学方程式为:
_________________________,
________________
点燃
====
△
====
△
====
500℃
====
2Fe+3Cl2 2FeCl3
2Fe+3Br2 2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Br2+H2 2HBr
I2+H2 2HI
△
(3)与H2O的反应。
F2、Br2分别与H2O反应的化学方程式为:
____________________,
_____________________
(4)卤素单质间的置换反应。
①Cl2通入NaBr溶液中反应的离子方程式为:
______________________
②将溴水滴入KI溶液中反应的离子方程式为:
______________________
2F2+2H2O====4HF+O2
Br2+H2O====HBr+HBrO
Cl2+2Br-====Br2+2Cl-
Br2+2I-====2Br-+I2
三、几种重要的含卤化合物
:俗名食盐,是日常生活中的调味品,重要的工业原料,注射用的生理盐水质量分数为_____。
:一种极易溶于水的气体,在空气中易形成白雾,水溶液俗名盐酸。浓盐酸具有极强的挥发性。
:食盐中加入KIO3,可提供人体所需的微量元素碘,预防甲状腺肿等碘缺乏病。
%

(1)一般具有感光性,见光容易发生分解,其分解反应的通式为
____________________ (X=Cl、Br、I)。
(2)保存在_____瓶中,避光置于冷暗处。
(3)常用于制作照相用的感光底片的是_____,用于人工降雨的是
_____。
光
====
2AgX 2Ag+X2
棕色
AgBr
AgI