文档介绍：第一节氯气
,了解几种重要的含氯化合物的性质和用途
(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
………三年6考高考指数:★★★
一、氯气的性质及其应用

黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大,有剧毒,能溶于水。

(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:________________________。
②与铜反应:_________________。
(2)与非金属反应。
与H2反应:________________________,
点燃
====
点燃或光照
========
安静燃烧发出______色火焰,瓶口有_____
剧烈反应发生______,瓶口有______
点燃
====
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu+Cl2 CuCl2
H2+Cl2 2HCl
苍白
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为___________________________。
(4)与碱反应:与NaOH溶液反应。
离子方程式为___________________________。
(5)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应:______________________。
②与SO2水溶液反应:____________________________。
③与FeCl2溶液反应:
离子方程式为_______________________。
Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2KI====2KCl+I2
Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl
Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-
(6)与有机物(如甲烷、乙烯等)反应。
甲烷与氯气的取代反应(第一步):
光照
Cl2+CH4 CH3Cl+HCl
二、次氯酸和次氯酸盐的性质
——“两弱一强”
(1)弱稳定性:________________________
氯水须现用现配,保存在________中,置于冷暗处。
(2)强氧化性。
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性。
NaClO溶液中通少量CO2,化学方程式为:
______________________________。
光照
====
棕色瓶
2HClO 2HCl+O2↑
2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO

Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2====
碱
氧化
CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O====
HClO