文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse膁第一章氮族元素袅一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(***)、Sb(锑)、Bi(铋)肃膀相似性薀递变性蚆结构膄最外层电子数都是5个蒃原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大,核对外层电子吸引力减弱聿性质莆最高价氧化物的通式为:R2O5芅最高价氧化物对应水化物通式为:HRO3或H3RO4薁气态氢化物通式为:RH3葿最高化合价+5,最低化合价-3***单质从非金属过渡到金属,非金属性:N>P>As,金属性:Sb<Bi羃最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱羃酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4袈与氢气反应越来越困难袇气态氢化物稳定性逐渐减弱肄稳定性:NH3>PH3>AsH3肂二、氮气(N2)芇1、分子结构电子式:结构式:N≡N(分子里N≡N键很牢固,结构很稳定)蚇2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)膆膀点燃羁放电3、化学性质:(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)莈羃催化剂薂高温、高压N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑蒀4、氮的固定:将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮肈三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)羄N2O—笑气***酸酐—N2O5亚***酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2蚁NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性2NO+O2=2NO2袀NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素薄3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302=2O3(光化学烟雾的形成)肆鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或***银溶液(具体方法及现象从略)肃NO、NO2、O2溶于水的计算:用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算艿四、,正四面体结构,膈化学式为P,结构复杂,,可溶于CS2蚀不溶于水,℃聿240℃,4P+5O22P2O5薆膃点燃螄点燃荿热水P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(无毒)(少量)肇(过量)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5芆转化羁膈加热到416℃升华后,冷凝膆隔绝空气加热到260℃白磷红磷蚅五、氨气螁1、物理性质:无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700)艿2、分子结构:电子式:结构式:(极性分子,三角锥型,键角107°18′)薈肅催化剂3、化学性质:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)蒂芁△蚆加热NH3+HCl=NH4Cl(白烟,检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O薄4、实验室制法(重点实验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)膂发生装置:固+固(加热)→气,同制O2收集:向下排空气法(不能用排水法)肈检验:用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)聿干燥:碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水***化钙、P2O5等干燥剂]羃注意事项:试管口塞一团棉花(防止空气对流,影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气,防止污染大气)羂氨气的其他制法:加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法膀***△蚇△5、铵盐白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气(加热)。蚃NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑(写出碳酸铵的分解反应)膁NH4+的检验:加入碱液(如NaOH溶液)后共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝芅六、极性分子和非极性分子肆1、由同种原子形成的共价键是非极性键,如H—H、Cl—Cl键;有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F,C=O等。蒃2、极性分子和非极性分子的判断羈所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2等,所有的双原子化合物都是极性分子,如HF