文档介绍：2007年山东省高考化学备考预测
选择题
、废纸、旧橡胶制品都属于有机物
、冰醋酸、盐酸都是混合物
解析:本题以具体的物质或物质组合来考查学生对相关概念的理解程度。
A选项考查的是物质分类,塑料袋、废纸、旧橡胶制品从化学组成可以确定都属于有机物;B中空气、盐酸都是混合物,冰醋酸是无水乙酸,属于纯净物;C中氯化钠电离成钠离子和氯离子是物理变化;D中限定的是只含一种元素,所以有可能是混合物,如氧气和臭氧,若是纯净物则一定是某一种单质。
答案:A
,若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)· c(OH-) = 10-24 ,则
下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
+、Na+、NO3-、Cl- +、Na+、Cl-、NO3-
+、 Na+、Cl-、AlO2- +、NH4+、SO42-、NO3-
答案:B
解析:水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)· c(OH-) = 10-24 ,即水的电离逆向移动,该溶液为强酸或强碱性溶液,题目要求一定可以大量共存,即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存,A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存;C项中的AlO2-在酸性溶液中不能大量共存;D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
( )
、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:
CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+
(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
:2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
:Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
答案:D。
解析:选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题,该原电池通甲醇的一极是负极,发生氧化反应,失去电子,但是电解质溶液是KOH,所以不能生成H+,所以选项A不正确;在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,也就是说NaHSO4是过量的,所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应,即H+和OH-的系数都是2,所以选项B不正确;无论CO2的量是多还是少,在苯酚钠的水溶液中通入CO2,产物都是NaHCO3,所以选项C不正确;侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的,所以选项D正确
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,,
③在标准状况下, L L
④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下, L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
答案:C。
解析:甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,则
1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA;,,; NO与O2在标况下反应生成NO2,,,,但NO2还有一个平衡:2NO2 N2O4,;O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为NA;甲烷分子中的共价键数为4,乙烷为7,丙烷为10,以此类推,可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3
10+1=31;氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol;标准状况下,水呈液态,。
+、Bn-、C,下列分析正确的是( )
:C>B>A
:Bn->An+
<B<C
解析:此类题目首先要根据题给信息,确定各元素在周期表中的相对位置,然后根据元素周期律加以对照。