文档介绍：考点名称: 晶体、非晶体?晶体与非晶体: 晶体非晶体微观结构原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序实例白磷、硫黄、固态碘、高锰酸钾、干冰、金刚石、金属铜等绝大多数常见的固体玻璃、石蜡、沥青等固体自范性有(能自发呈现封闭的、规则的多面体外形)无各向异性有(晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质)无对称性有无熔点固定不固定鉴别方法对固体进行 X一射线衍射实验。当单一波长的 X一射线通过晶体时,会在记录仪上看到分立的斑点或谱线?考点名称: 金属晶体?金属晶体: 通过金属离子与自由电子间的较强作用(金属键)形成的单质晶体,熔沸点(除Hg 外)高,导热性、延展性良好,易导电,硬度一般较大。如:金属单质金属晶体原子堆积模型: (1) 简单立方堆积(2) 体心立方堆积(3) 六方最密堆积和面心立方最密堆积?晶体的基本类型与性质: ?金属晶体的原子堆积模型: 考点名称: 晶胞?晶胞: 。 ,晶胞为平行六面体,晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元,在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞,而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙, “并置”是指所有晶胞都是平行排列的,取向相同。?晶胞中微粒数目的确定: 计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如某个粒子为 n个晶胞所共有,则该粒子有属于这个晶胞。(1) 长方体(或正方体)形晶胞中不同位置的粒子数的计算。①处于顶点的粒子,同时为 8个晶胞所共有,每个粒子有属于该晶胞。②处于棱上的粒子,同时为 4个晶胞所共有,每个粒子有属于该晶胞。③处于面上的粒子,同时为 2个晶胞所共有。每个粒子有属于该晶胞。④处于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞。(2) 非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用均摊法,其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。例如,石墨晶胞每一层内碳原子排成许多个六边形, 其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为,那么每一个六边形实际有 6×=2 个碳原子。(3) 在六棱柱晶胞(如图所示 MgB2 的晶胞)中,顶点上的原子为 6个晶胞(同层 3 个,上层或下层 3个)共有,面上的原子为 2个晶胞共有,因此镁原子个数为 12 × +2 × =3 ,硼原子个数为 6。特别提醒:在晶胞中微粒个数的计算过程中,不要形成思维定式,不同形状的晶胞应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用,如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的原子依次被 6、3、4、2个晶胞共用。有关晶胞密度的计算步骤: ①根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数,计算出晶胞的质量 m: ②根据边长计算晶胞的体积 V: ③根据进行计算,得出结果。考点名称: 原子晶体?原子晶体: 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体, 熔沸点高, 导热性、延展性不良,导电性差,硬度大。如:金刚石、石英。?晶体熔、沸点高低的比较规律: ?(1) 不同类型晶体的熔、沸点高低规律:一般,原子晶体> 离子晶体> 分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如***、铯等。(2) 同种类型晶体,晶体内粒子间的作用力越大,熔、沸点越高。①分子晶体:分子间作用力越大,物质的熔、沸点越