文档介绍：分析化学****题与解答
第1章分析化学概论
. 0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0. 1000mol/Lo问应加入0. 5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
解：。叭+", = "2队)
/££ +//£x ^ = //£x(P>I80£
Ki=
4,要求在滴定时消耗0. 2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)多少克？如果改用鸟％，吵做基准物质，又应称取多少克？
解：
= ^/££(W =
=0 2mo//£x0 030£^/mo/ = 1 2g
应称取邻苯二甲酸氢钾1. 0~l. 2g
*=心=扣*
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-=.M = E叫M
=|xO. 2mo// ££x =
应称取怎（沮• 3~0. 4g
,在氧气中燃烧，使S氧化为SO?,用预中和过的HM 将SOz吸收，全部转化为H2S04,以0. 108mol/LK0H标准溶液滴定至化学计量点, 消耗28. 2mLo求试样中S的质量分数。
^nH^QlKOH
w = 2?Lx100H
■
二 x0. W8瑚 Ux0 0282£x32066gM»/
lg
= -7= X100K
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. 2500g不纯CaCO；,试样中不含干扰测定的组分。加入25. OOmLO. 2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO*用0. 2450mol/LNa0H溶液反滴定过量酸，消耗6. 50mL，计算试样中CaCQj的质量分数。
解：
IkOHnfiCl
"5=心J
xlOOK
1(?/£xO 02 又-//££)x /

=9& 24%
10,不纯Sb2S30 . 25 1 3g,将其置于氧气流中灼烧，产生的S02通入FeCL溶液中, 使Fe"还原至Fe2+,然后用0. 02000mol/LKMn04标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液 31. 80mLo计算试样中Sb?S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
路 2s>o 弭x a £3*0,
解： 5
=^F=-//££= f 6 6
七=2^ = 2xQ 00053W = Q 00105*^
?9 «8«/x*>/ .,一
— 02513g
»__ = = x 100% =
。标定KMiA溶液的浓度。 2 g As203在酸性溶液中恰好与
36. 42 mL KMnCX反应。求该KMnO4溶液的浓度。
解:
—xio<» f 5 M
- 12x1000 y N =

14.
H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:
5H1Cp4+2MhQ；-rtH*=l0CO1T +2Mht*+«H1O
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0. lOOmol 4?NaOH和0. 100 mol - L^1 KMnO4溶液与500mg H2GO4完全反应所消耗的体积（mL）。
500
>*„„ =竺空& = _1^_ = -*(m«O 解：岐 Hg f
fjtaMr= =-#= ll. 106x10^(mw/)
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C—MT 0-【00
”*色=:X (T* = 2221xlO-*(»»D
5. 442g C1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe304(M=231. 54g wF1) 的滴定度(mg/mL) o
W442
go,=坚鱼=次虺=0 S850(T 少
解： S* 1
= Cjwv x x2 = = [ntg/mQ
，化学试剂FeS04 - 7H20 (妙278. 04g • mo「)的含量：
99. 50~100. 5%为一级(G. R) ； 99. 00%~100. 5%