文档介绍：中考化学专题复****金属活动性顺序表应用 2014 年5月复****目标?1、牢记金属活动性顺序表?2、理解金属活动性顺序表的涵义?3、掌握金属活动性顺序表的应用规律(1)判断金属活动性强弱(2)判断金属与酸反应,及产生 H2 的多少(3)判断金属与盐反应知识回顾 1、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜***银铂金嫁给那美女,锌铁四千斤,铜共银百斤谐音巧记金属活动性顺序表口决: 2、主要应用: ?(1)判断金属活动性强弱?(2)判断金属能否与酸发生置换反应?(3)判断金属能否与盐溶液发生置换反应?( 3)设计实验方案探究金属活动性顺序一、判断金属能否与酸发生置换反应、反应快慢及产生 H 2多少?1、排在( H)前的金属(除 K、 Ca 、 Na 之外, 共六种)均能从酸溶液中置换出 H 2,排在( H) 后的 5种金属均不能从酸溶液中置换出 H 2,且金属位置越靠前,与酸反应越剧烈如: 1、Fe+H 2SO 4= 2 、Cu+H 2SO 4= ?2、酸是指盐酸和稀硫酸,不能是***和浓硫酸想一想,能用铁桶装酸性溶液吗? H2 ↑+FeSO4 不反应 3、金属与酸反应产生 H 2多少的计算 (1) 等质量等浓度的酸跟足量的金属反应,产生H 2的质量相等(2)等质量的金属跟足量的酸反应 a、+2 价金属( Mg 、 Zn 、 Fe )与 H 2的关系式为: R~H 2( R为金属原子,下同) b、+3 价金属( Al )与 H 2的关系式为: 2R ~ 3H 2 由上可知,产生 H2 质量=金属质量×金属化合价/金属相对原子质量,故相同质量的活泼金属与足量酸反应产生 H2 由多到少的顺序为: Al 、 Mg 、 Fe 、 Zn 、练****1、下列金属活动性最弱的是( ) A、 Al B 、 Ag C 、 Ca D 、 Cu 2、相同质量的 Al、 Mg 、 Fe 、 Zn 分别与足量的稀盐酸反应,放出 H 2() A、锌最多 B 、铝最多 C、镁最多 D、一样多 3、相同质量,相同质量分数的稀盐酸与足量的 Al、 Mg 、 Fe 、 Zn 反应,放出 H 2() A、锌最多 B 、铝最多 C、无法判断 D、一样多 BBD 4、现有等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应, 制得 H 2的质量比为:_____;如果用以上两种金属与酸反应制得的 H 2质量相等, 则消耗的金属质量比为____,金属的原子个数比为____。 5、将 Mg 、 Al、 Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中, 反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能的原因是( ) A、放入的三种金属质量相同,盐酸足量 B、放入的 Mg 、 Al、 Zn 的质量比为 12:27: ,盐酸足量 C、盐酸的质量相同,放入足量的三种金属 D、放入的盐酸质量比为 3:2:1 ,反应后无盐酸剩余 56:24 24:56 1:1 C(北海真模二 20 ) 6、等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量( m)与时间( t)的关系如图所示,合理的是( ) AB CD B二、判断金属能否与盐溶液发生置换反应 1、排在前面的金属(K、Ca、Na除外)一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。思考:为啥除 K、 Ca 、 Na 外? ?如:Fe+CuSO4=FeSO4+C u Ag+C uSO4=不反应试一试,你知道中国古代“湿法炼铜”的反应原理吗?解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)。