文档介绍：2Fe2+( ? L-1) + Cl2(100kPa)=2Fe3+( ? L-1) + 2Cl-( ? L-1) 原电池符号: (-)Pt ∣ Fe2+(mol ? L-1),Fe3+( ? L-1) ‖ Cl2(100kPa) ∣ Cl-(2. 0mol ? L-1),Pt(+) × (-)Pt ∣ Fe2+( ? L-1),Fe3+( ? L-1) ‖ Cl-( ? L-1) ∣ Cl2(100kPa),Pt(+) 6. 氧化还原电对当氧化型或还原型物质发生下列变化时, 电极电势将发生怎样的变化? (1) 氧化型物质生成沉淀; ↓(2) 还原型物质生成弱酸。↑ 7. 填写下列空白: (1) 下列氧化剂: KClO4, Br2, FeCl3, KMnO4, H2O2 当其溶液中 H+ 浓度增大时, 氧化能力增强的是 KClO4, KMnO4, H2O2, 不变的是 Br2,FeCl3 。(2) 下列电对中,Eθ值最小的是 OH-/H2 。 H+/H2, H2O/H2, OH-/H2, HF/H2, HCN/H2, H+/H2 8. 下列电对中, 若浓度增大, 哪种电对的电极电势增大、不变或变小? Cl2/Cl-, Cr2O72-/Cr3+, Fe(OH)3/ Fe(OH)2Cr2O72-/Cr3+ ↑, Fe(OH)3/ Fe(OH)2 ↑, Cl2/Cl- 不变 9. 下列说法是否正确? (1) 由于 Eθ(Fe2+/Fe)=-, Eθ(Fe3+/Fe2+)=, 故 Fe3+ 与 Fe2+ 能发生氧化还原反应; × (2) 因为电极反应 Ni2+ + 2e- = Ni的=-, 故 2Ni2+ + 4e-=2Ni 的=2;× (3) 在氧化还原反应中, 若两个电对的 Eθ值相差越大, 则反应进行得越快; × 10. 试用标准电极电势值判断下列每组物质能否共存? 并说明理由。(1) Fe3+ 和 Sn2+ (2) Fe3+ 和 Cu (3) Fe3+ 和 Fe (4) Fe2+ 和 Cr2O72- ( 酸性介质); (5) Fe2+ 和 MnO4-( 酸性介质); (6) Cl- 、 Br- 和 I- (7) Fe2+ 和 Sn4+ (8) I2和 Sn2+ (1) 不能。 Eθ(Fe3+ / Fe2+)> Eθ(Sn4+/ Sn2+), 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2++ Sn4+ (2) 不能。 Eθ(Fe3+ / Fe2+)> Eθ(Cu2+/ Cu), 2Fe3+ + Cu→ 2Fe2++ Cu 2+ (3) 不能。 Eθ(Fe3+ / Fe2+)> Eθ(Fe 2+/ Fe), 2Fe3+ + Fe→ 3Fe2+ (4) 不能。 Eθ(Cr2O72- / Cr 3+)> Eθ(Fe 3+/ Fe 2+), Cr2O72-+6Fe2+ +14 H+→ 2Cr 3++6Fe3++7H2O (5) 可共存,都为最低氧化态。(6) 不能。 Eθ(I2 /I -)> Eθ(Sn4+/ Sn2+), I2+ Sn2+ →2 I-+ Sn4+ 11. 回答下列问题: (1) 化学反应的Δ rHm, Δ rSm, Δ r